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13．下列說法錯誤的是（　　）
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

分析 A．根據△H-T•△S＜0反應自發(fā)分析；
B．該反應△S＜0，要使△H-T•△S＜0反應自發(fā)，必有△H＜0；
C．該反應△S＜0，在室溫下△H-T•△S＜0反應自發(fā)；
D．該反應△S＞0，△H-T•△S＞0不能自發(fā)進行，必有△H＞0．

解答 解：A．△H-T•△S＜0反應自發(fā)，吸熱反應△H＞0，只有△S＞0才能使△H-T•△S＜0，故A正確；
B．該反應氣體體積減小，△S＜0，要使△H-T•△S＜0反應自發(fā)，必有△H＜0，故B錯誤；
C．該反應△S＜0，在室溫下△H-T•△S＜0反應自發(fā)，必有△H＜0，故C正確；
D．該反應有氣體生成，△S＞0，△H-T•△S＞0不能自發(fā)進行，必有△H＞0，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應進行的方向，難度不大，注意根據△G=△H-T•△S＜0反應自發(fā)分析各選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．W、V、X、Y、Z是原子序數依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，V的單質在X2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，W是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若將W金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質能與水反應生成氣體且屬于氧化還原反應，請寫出該反應的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質，產物之一是純凈固體單質乙，另兩種產物丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應，生成2.16g乙和標準狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）丁的結構式
（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，爆炸反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區(qū)pH增大的原因：在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置中能構成原電池的是（　�。�
A．
酒精		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關含硅物質的說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
C．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取鈷的氧化物的流程如圖1：

（1）步驟Ⅰ中廢催化劑用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是提高鈷元素的總浸出率．
（2）步驟Ⅱ需要加熱攪拌，相應的離子方程式為6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）步驟Ⅲ中的反應為2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．過濾后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，該反應的平衡常數K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×^{6}×dlquaip^{4}}$（用含a、b、d 的代數式表示）．
（4）完成步驟Ⅳ中反應的離子方程式：
□5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．步驟Ⅴ向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌，待固體溶解后需趁熱過濾．
①邊加熱邊攪拌的原因是加快固體溶解速率；
②趁熱過濾的原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中不存在離子；
（2）用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH值，測量結果偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）；
（3）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（4）a、b、c三點溶液中CH3COO-物質的量最大的是c；
（5）若使c點溶液中c（CH3COO-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是（寫出兩種方法）：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是（　�。�
A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4

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