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在下列反應后的溶液里, 加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的是  

[　　]

A.鐵片投入AgNO3溶液中

B.Fe和Cl2反應后的生成物溶于水

C.2g鐵粉加入到10mL0.5mol/L的稀HNO3中

D.鐵銹溶于稀H2SO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用離子符號表示）．
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內不褪色
無色變?yōu)樽霞t色，30秒內不褪色
．
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數(shù)為
72%
72%
．
③下列情況使測定結果一定偏高的是
BD
BD
．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質
E．高錳酸鉀溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O
；
反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
2：1
2：1
．
（2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
MnO4-＞Fe3+＞Cu2+
（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：021

在下列反應后的溶液里，加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的是

[　　]

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三“一診”模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。

    Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

   （1）寫出并配平該反應的離子方程式：                                 ；

反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。

   （2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為

                                     ；CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是                （用離子符號表示）。

 

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