【題目】實驗室常用的鹽酸是密度1.20gcm﹣3、質量分數(shù)36.5%.
(1)將L氯化氫(標準狀況)通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸(保留一位小數(shù)).
(2)取10mL36.5%的鹽酸,加水稀釋至300mL,則稀釋后鹽酸的物質的量濃度是mol/L.
(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質的量濃度為3molL﹣1(假設溶液體積不變),則溶液中H+的物質的量濃度為多少?通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為多少?

【答案】
(1)352.8
(2)0.4
(3)2mol/L;22.4L
【解析】解:(1)設通入HCl的物質的量為xmol,xmol HCl的質量為36.5xg,1.00L水的質量約為1000g,則所得溶液的質量分數(shù)為: ×100%=36.5%,解得:x≈15.75mol,標準狀況下該HCl的體積為:22.4L/mol×15.75mol=352.8L,故答案為:352.8;(2)實驗室常用的鹽酸是密度1.20gcm﹣3、質量分數(shù)36.5%,該元素的濃度為: mol/L=12.0mol/L,取10mL36.5%的鹽酸,加水稀釋至300mL,稀釋過程中HCl的物質的量不變,則稀釋后所得溶液的濃度為: =0.4mol/L,
故答案為:0.4;(3)向已配制的1molL﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質的量濃度為3molL﹣1(假設溶液體積不變),根據(jù)氯離子守恒可知:c(HCl)=c(Cl)﹣c(NaCl)=3mol/L﹣1mol/L=3mol/L,則c(H+)=c(HCl)=2mol/L;
通入HCl氣體的物質的量為:2mol/L×0.5L=1mol,需要HCl的體積(標準狀況下)為:22.4L/mol×1mol=22.4L,
故答案為:2mol/L;22.4L.
(1)設出氯化氫的物質的量,然后根據(jù)m=nM計算出HCl的質量,再利用質量分數(shù)的表達式計算出需要氯化氫的物質的量,最后根據(jù)V=nVm計算出需要氯化氫的體積;(2)根據(jù)c= 原鹽酸的濃度,計算出根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度;(3)結合氯化鈉的濃度利用質量守恒定律計算出HCl的濃度,從而可知氫離子濃度;根據(jù)n=cV計算出HCl的物質的量,再根據(jù)V=nVm計算出需要標準狀況下HCl的體積.

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