【題目】截止到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計裝機容量達(dá)到17.16GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A.N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極
C.X2為氧氣
D.工作時,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
【答案】D
【解析】
試題分析:A.該電池反應(yīng)時中,氮元素化合價由-3價變?yōu)?價,H元素化合價由+1價變?yōu)?價,則氮元素被氧化,氫元素被還原,所以生成氮氣的電極A是陽極,生成氫氣的電極B是陰極,則圖1中N型半導(dǎo)體為負(fù)極,P型半導(dǎo)體為正極,故A錯誤;B.電解時,電子的流向為:陽極→電源,電源→陰極,故B錯誤;C.陰極B上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C錯誤;D.A極為陽極,電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O,故D正確;故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:
下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·(L·s)-1
B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)====Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣的水溶液稱“氯水”,氯水中含有多種分子和離子,因此氯水有多重性質(zhì),下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是( )
A.新制氯水呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明氯水中含有Cl2
B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅色后褪色,可說明氯水中含有Cl2
C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水,溶液變成藍(lán)色,說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應(yīng)
D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有氣體產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1 反應(yīng)Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)研究證實,CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________________。
(2)從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出,提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。
(3)能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B.混合氣體的密度不變
C.v(H2)正>v(CO)正
D.n(CO)/n(H2)不變
(4)在恒容密閉容器中,由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學(xué)平衡的影響,實驗結(jié)果如圖。
①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填標(biāo)號)。
A.降低反應(yīng)溫度
B.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
C.增大CO2和H2的初始投料比
D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應(yīng)span>)
(5)在T1溫度時,將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進(jìn)行反應(yīng)I。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡后,混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________(用P0表示,并化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是
A.調(diào)味劑B.防腐劑C.增稠劑D.著色劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室里,用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來制取氯氣。
(1)用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氯氣,請計算:
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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