【題目】常溫下,向25.00mL 0.1mol·L-1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)[-1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 常溫下,Ka(HSCN)約為1×10-3
B. b=25.00
C. R、Q兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7
D. N點(diǎn)溶液中:c(Na+)<c(SCN-)
【答案】B
【解析】
本題圖像為HSCN和NaOH的中和滴定圖像,需要關(guān)注以下幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):①滴定起點(diǎn),此時(shí)水的電離受到抑制,可以計(jì)算出溶液中c(H+),進(jìn)而計(jì)算出Ka;②恰好反應(yīng)的點(diǎn)(N點(diǎn)),此處溶液為NaSCN溶液,水的電離得到促進(jìn);③中性溶液點(diǎn)(R點(diǎn)),此處溶液呈中性,為HSCN和NaSCN的混合溶液。需要注意的是Q點(diǎn)不是中性溶液點(diǎn)。
A.根據(jù)題圖知,0.1mol·L-1 HSCN溶液中-1gc水(H+)=11,則c水(H+)=10-11mol/L,故溶液中c(H+)=10-3mol/L,Ka(HSCN)==1×10-5,該酸為弱酸,故A錯(cuò)誤;
B. N點(diǎn)是水的電離程度最大的點(diǎn),此時(shí)溶液是硫氰化鈉溶液,酸與堿恰好反應(yīng),則b=25.00,故B正確;
C. R點(diǎn)為HSCN和NaSCN的混合溶液,HSCN的電離程度等于SCN-的水解程度,溶液呈中性,而Q時(shí)-1gc水(H+)=7,Q點(diǎn)的溶液為NaSCN和NaOH的混合溶液,溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;
D. R點(diǎn)溶液呈中性,R點(diǎn)后(N點(diǎn))繼續(xù)加入NaOH溶液,則所得溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(SCN-)+ c(OH-),則:c(Na+)>c(SCN-),故D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴:
濃縮海水 粗溴 溴蒸氣 物質(zhì)X 產(chǎn)品溴
完成下列填空:
(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是:______,溴單質(zhì)的電子式是:______,溴和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較:____________填寫化學(xué)式,寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式______。
(2)步驟②中體現(xiàn)了溴單質(zhì)具有的性質(zhì)是______。
(3)寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。說明:反應(yīng)有水參與且有硫酸生成:______;在該反應(yīng)中被氧化的元素是:______。
(4)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水,此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:______和______寫化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。
如果此方案正確,那么:
(1)操作①為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。
(2)進(jìn)行操作①后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。
(3)操作②的目的是________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需要____________________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?茖W(xué)研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。每個(gè)吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。
a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進(jìn)行層狀堆砌,使每個(gè)分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導(dǎo)電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①“分子金屬”可以導(dǎo)電,是因?yàn)?/span>___________能沿著其中的金屬原子鏈流動(dòng)。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”),其理由是_______。
(4)金屬鉑晶體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3)
C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向體積為 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液,曲線如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中,錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)處:c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. b點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C. c點(diǎn)處:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D. NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合時(shí):c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
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