【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-158.4kJ·mol-1
C. NaOH(s)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1
D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,該反應的熱化學方程式為:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2589.6kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A,燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量,如C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳氣體,H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。A中水是氣態(tài)的,所以A錯。B,在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應,放出熱量79.2kJ,由于 該反應為可逆反應,所以反應物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以不能據(jù)此求出反應熱,B錯。C,強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱為-57.3kJ·mol-1,本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應放出的熱量顯然要比57.3kJ多,所以C錯。D,2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出99.6kJ的熱量,由此求出2molC2H2(質(zhì)量為52g)氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體放出2589.6kJ的熱量,所以該熱化學方程式正確。
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【題目】將AgCl分別加入盛有:①5 mL水;②6 mL0.5mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液;④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中,均有固體剩余,各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )
A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應mA(g)+nB(s) 3C(g)達到平衡時,測得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當達到新的平衡時,測得c(A)為0.3 mol/L,則下列判斷不正確的是
A.混合氣體密度一定減小 B.平衡一定向逆反應方向移動
C.化學計量數(shù):m+n>3 D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴
D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述能說明反應2A+B2C ( A、B、C均為氣體)達到平衡狀態(tài)的有
①A、B、C的百分含量相等;
②單位時間內(nèi),消耗amolB,同時生成2amo1C;
③單位時間內(nèi),消耗amolA,同時生成0.5amolB;
④外界條件不變時,氣體總質(zhì)量不再變化;
⑤外界條件不變時,氣體總物質(zhì)的量不再變化;
⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2
A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤
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【題目】已知15P、33As位于同一主族.下列關系正確的是( )
A.原子半徑:As>Cl>P
B.非金屬性:Cl>S>As
C.熱穩(wěn)定性:HCl>AsH3>PH3
D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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【題目】在某恒溫密閉容器中,投入一定量的A發(fā)生可逆反應:A(s)B(g)+C(g),△H=-Q kJ/mol(Q>O)。一段時間后反應達到平衡,然后縮小容器體積,重新達到平衡。下列分析不正確的是
A. 兩次平衡時,C(g)的濃度相等
B. 平衡時,單位時間內(nèi)n(B)生成:n(C)消耗=1:1
C. 若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動
D. 若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,則達到平衡時吸收QkJ熱量
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【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如:利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制:在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩。這樣操作的目的是________________________。
(2)下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動:
提出問題:對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,進行了如下探究:
提出猜想:________________________。
查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;
②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應;
③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設計方案:
方案1:取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化;
方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察是否有殘渣;
方案3:稱取該紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復多次,直到固體恒重,稱得質(zhì)量為bg,比較a、b的大;
方案4:取紅色沉淀放于大試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色的銀析出。
你認為合理的方案是____________。
(3)質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應,生成Cu2O1.44g。這種醛是________,結(jié)構簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為__________________________。
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【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可構成一種納米型原電池。該電池負極發(fā)生的反應為( )
A.Ag++e—===Ag
B.Cu-2e—===Cu2+
C.Cu2++2e—===Cu
D.2H++2e—===H2↑
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