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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】在25℃時，將1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

【答案】AD

【解析】

1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當(dāng)于加堿，使溶液酸性減弱，最終達(dá)到中性。

A．1.0L w mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A正確；

B．由b點到a點的過程中，一直是醋酸過量，c(Na+)小于c(CH3COO-)，故B錯誤；

C．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，c點溶液的pH=7，c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO－）=c（Na＋）=0.2mol·L－1，c（CH3COOH）=w+0.1-0.2=w-0.1，則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= =mol·L-1，故D正確；

故選AD。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向CH3COOH中加入適量NaOH溶液：H＋+OH－=H2O

B.Fe與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑

C.Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

下列說法正確的是(　　)

A.0～b間的反應(yīng)可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示

B.a點時消耗的NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol

C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D.當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途�；卮鹣铝杏嘘P(guān)氧化還原的問題。

Ⅰ.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)（甲）為_________。（填化學(xué)式）

（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)況下4.48LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 ____________。

Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：_______。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（2）測定NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：稱取NaNO2粗品0.6 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）

（3）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度，某研究人員提出兩種方案。

①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4g NH3同時會生成_____molFe(OH)3。

②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質(zhì)量減少，根據(jù)反應(yīng)②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質(zhì)量增加，而反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等，則反應(yīng)①中固體減少的質(zhì)量與反應(yīng)②中固體增加的質(zhì)量相等，即56 g·mol－1×＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。

【點睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。

【題型】單選題
【結(jié)束】
7

【題目】下列說法正確的是（）

A.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋

B.在給定條件下，FeFeCl2Fe(OH)2可以實現(xiàn)

C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3

D.鐵比銅金屬性強(qiáng)，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是 ( )

A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設(shè)計如圖所示的實驗方案：

則試劑X可以是（）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意需將SO32-氧化成SO42-，需加入氧化劑；

A．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使測定結(jié)果偏大，故A錯誤；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化劑，故B錯誤；

C．新制氯水可以將SO32-氧化成SO42-，故C正確；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化劑，故D錯誤；

故答案為C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
15

【題目】CO2氣體中含有少量的SO2，欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的CO2，則下列敘述正確的是（）

A.先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶①，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶②

C.先讓混合氣體通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶②，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3 ，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烷 b mL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體�；卮鹣旅鎲栴}：

（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。

（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。

（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。

（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）

（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。

A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得a個氯氣分子，則整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___個。

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