Question

12．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
（2）由元素C與Mg元素形成的化合物的化學(xué)鍵的類型離子鍵．
（3）由元素A與氫元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（4）由元素B與氫元素形成的化合物的電子式．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，結(jié)合對應(yīng)元素的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解；A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A(yù)原子核外電子為x，則B質(zhì)子數(shù)為x+9，C核外電子數(shù)為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）B為S元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）C為F，與Mg元素形成的化合物為MgF₂，為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）元素N與氫元素形成的化合物為NH₃，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）B為S，與氫元素形成的化合物為H₂S，電子式為，故答案為：；
（5）N的氣態(tài)氫化物為氨氣，與S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)分析解答即可，會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷元素在周期表位置，題目難度不大．