Question

有關(guān)甲、乙、丙、丁四個(gè)圖示的敘述正確的是（　　）

• A、甲中負(fù)極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑
• B、乙中陽(yáng)極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag
• C、丙中H⁺向碳棒方向移動(dòng)
• D、丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A．甲為原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．乙為電解池，Ag作陽(yáng)極、Cu作陰極，陽(yáng)極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e^-═Ag⁺，故B錯(cuò)誤；
C．丙為原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以丙中H⁺向碳棒方向移動(dòng)，故C正確；
D．丁為電解池，Pt為陽(yáng)極、Fe為陰極，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以丁中電解開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，知道離子移動(dòng)方向，注意電解池陽(yáng)極材料是活潑金屬時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)，注意D中陰離子還原性強(qiáng)弱順序，題目難度不大．