【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鹽類水解的敘述中正確的是( )
A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽
B. 含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性
C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱
D. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類,其中正確的是( )
(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽
A. (2)(3)(4) B. (1)(3)(4) C. (1)(2)(4) D. (1)(2)(3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )
A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題:
(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn):取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色.
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外,還有一種可能原因是 .
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用(填化學(xué)式)溶液,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn):
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為:4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O.該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響,可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率.已知,淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低,高于75℃則不能顯色;淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深.
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響,他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
編號(hào) | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 淀粉溶液 | 出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色 |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行,應(yīng)采用的控溫操作方法是 .
②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí),都加入了5mL水,其目的是 .
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”,原因是 .
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)),以幫助小組完成探究目標(biāo).
(3)⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值,并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素在元素周期表中位于______________。
(2)用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備鋁單質(zhì)______________。 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
(3) 該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量___________生成物的總能量(填“<”、“>”或“=”)。
(4)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上用于冶煉______________金屬(填編號(hào))。
A. 強(qiáng)還原性 B. 難熔性 C. 易導(dǎo)電 D. 活潑
(5)反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此 固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加______________,當(dāng)觀察到______________現(xiàn)象時(shí),證明固體中含有金屬鋁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)△>0)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率,B中試劑是________,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是_______、_______。(寫出兩條)
(2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12), 限用試劑及儀器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解,_________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:
第一步:準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量:214)固體配成溶液,
第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑,
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)=_______mol·L-1。(只列出算式,不作運(yùn)算)
已知:IO3-+I(xiàn)-+6H+=3I2+3H2O ,2S2O32-+I(xiàn)2=S4O62-+2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ,原因是________(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入4 mol A,在一定溫度和體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g) 3B(g)+C(g);ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí)有30%的A發(fā)生反應(yīng),下列判斷正確的是
A. 若向密閉體系內(nèi)再加入3molB、2molC,達(dá)平衡時(shí)C的百分含量與原平衡相同
B. 達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量、密度都不發(fā)生變化
C. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中,釋放出的熱量不發(fā)生變化
D. 升高溫度A的轉(zhuǎn)化率大于30%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同,且SO42—的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為
A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g
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