Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

1. A.
   0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：C(Na+)=2[c(HCO₃-)+c(CO₃₂-)+c(H₂CO₃)]
2. B.
   0.1 mol/L NH₄Cl溶液：C(NH₄⁺ )＝C(Cl^-)
3. C.
   向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：C(Na⁺)＞C(CH₃COO^-)＞C(H⁺)＞C(OH^-)
4. D.
   向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：C(Na⁺)＞C(NO₃^-)

Answer 1

A
選項A符合物料守恒，正確。氯化銨溶液顯酸性，所以根據(jù)電荷守恒可知，C(NH₄⁺)＜C(Cl^-)，B不正確。根據(jù)電荷守恒C(Na⁺)＋C(H⁺)＝C(CH₃COO^-)＋C(OH^-)可知，如果溶液顯酸性，則C(CH₃COO^－)＞C(Na⁺)＞C(H⁺)＞C(OH^－)，C不正確。由于硝酸鈉溶液顯中性，所以C(Na^＋)＝C(NO₃^-)，加入鹽酸后二者仍然是相等的，D不正確，答案選A。