Question

（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：                                

（2）反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：        

                                                         。

Answer 1

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O；（2）酸性，氧化性；（3）0.6mol 

（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成

解析:

(1)從KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃來看，只有Cu₂O才有還原性。

(2)硝酸在反應中既作了氧化劑，又生成了硝酸鹽，所以硝酸表現(xiàn)出了氧化性和酸性。 

(3)由方程式14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O知，產(chǎn)生0.2mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.6mol。

(4)用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成，從而被還原硝酸的物質(zhì)的量增加。