下列關于“氯堿工業(yè)”的說法中，正確的是（　�。�
A、“氯堿工業(yè)”的原料是Cl2和燒堿B、“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水C、“氯堿工業(yè)”的主要產(chǎn)品是純堿D、“氯堿工業(yè)”消耗的能源主要是熱能
分析：工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，據(jù)此分析進行解答．
解答：解：A、“氯堿工業(yè)”的原料是飽和食鹽水，故A錯誤；
B、“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，故B正確；
C、“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉，沒有純堿生成，故C錯誤；
D、“氯堿工業(yè)”消耗的能源主要是電能，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了“氯堿工業(yè)”的原料、工業(yè)原理等，注意把握“氯堿工業(yè)”即電解飽和食鹽水的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是
aef
aef
（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=
12
12
．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備．下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)二模）SO2隨意排放會造成嚴重的大氣污染．下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 氣體放出熱量92.3kJ（25℃、101kPa），反應的熱化學方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應的離子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反應a）．為驗證該反應，同學們將SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗．
分析推測 實驗步驟
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反應b）		 �。苽銯e（OH）3膠體并檢驗
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
（填性質(zhì)）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體；
③根據(jù)反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
加入鐵粉時發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）減小，使反應b逆向移動
（用離子方程式及必要的文字說明）；
④經(jīng)討論后得出結(jié)論：FeCl3溶液和SO2反應過程中，反應a、b在體系中共存．請從化學反應速率和反應限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產(chǎn)生上述現(xiàn)象
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，錯誤的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子通過B、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C、工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極D、工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅

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