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下列平衡常數中，表示的正反應程度最大的是（　�。�
A、K=10-1
B、K=10-7
C、K=1
D、K=1010
考點：化學平衡常數的含義
專題：化學平衡專題
分析：平衡常數是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到，平衡常數越大，反應進行的程度越大來解答．
解答： 解：平衡常數越大，反應進行的程度越大，K=1010 最大，說明反應程度最大，
故選D．
點評：本題主要考查了平衡常數的運用，掌握平衡常數與反應進行的程度的關系是解題的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L，則該溶液中一定不可能大量存在的離子是（　　）
A、Cl-
B、HCO3-
C、Na+
D、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、除去乙烷中的乙烯：在光照條件下通入Cl2，氣液分離
B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸餾
C、“硝基苯制備”實驗中，濃硫酸起氧化作用
D、用溴水不能驗證裂化汽油中含有不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　　）
A、在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B、使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C、達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D、為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A、乙烷B、甲苯
C、氟苯D、二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A、電負性：A＞B＞C＞D
B、原子序數：d＞c＞b＞a
C、離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+
D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產物，又是還原產物
B、產物中的SO42-部分有一部分是氧化產物
C、5mol FeS2發(fā)生反應時，有10mol電子轉移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族 周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二LiCNOFNe
三NaMgSCl
四KCaBr
（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH
 
Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
（3）Si元素位于元素周期表的第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學式是
 
；
（4）已知①2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據此推斷，活潑性比較：O2
 
Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2
 
Br2 （“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF3 ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應（被還原）-生成還原產物；
同理得出：還原劑
 
-
 
電子-化合價
 
-發(fā)生
 
-生成
 
．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF3為
 
g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF3為
 
g．
II、某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都為5．配平化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目
 
．

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