有一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為(    )

A.Ti14C13                                          B.TiC

C.Ti4C4                                             D.Ti4C3

解析：由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，故題目中圖示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完整的分子，由14個(gè)Ti原子和13個(gè)C原子構(gòu)成。選項(xiàng)A正確。此題目極易因?qū)忣}不嚴(yán)密，誤認(rèn)為是晶體。而視為T(mén)i與C原子的個(gè)數(shù)比為?(1×+1×)∶(1×+1)=1∶1，錯(cuò)選B或C。

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?武漢模擬）金屬鈦呈銀白色，因它堅(jiān)硬．強(qiáng)度大．耐熱．密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬．目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：
Ⅰ．即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C
 1173K 
.
 
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiO2+2Cl2+2C
 1173K 
.
 
TiCl4+2CO
Ⅱ．將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：
TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
Ti+2MgCl2
Ⅲ．用稀鹽酸溶解MgCl2和過(guò)量Mg后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為
3d24s2
3d24s2
．
（2）與CO互為等電子體的離子為
CN-（或NO+．C22-）
CN-（或NO+．C22-）
（填化學(xué)式）．
（3）在CH2Cl2．HCHO．CO2．C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有
HCHO、C2H4
HCHO、C2H4
．
（4）TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
分子
分子
（填“原子”．“分子”或“離子”）晶體．
（5）與鈦同周期的另一種元素鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
[Co（NH3）5SO4]Br
[Co（NH3）5SO4]Br
．
（6）在自然界中TiO2有金紅石．板鈦礦．銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
6
6
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：043

葉綠素的核心

　　對(duì)生物界來(lái)說(shuō)，鎂是非常重要的元素．它是葉綠素的核心元素，在葉綠素里面鎂的含量達(dá)2％．葉綠素分子的中心是一個(gè)鎂離子，在它的周?chē)怯扇舾傻�、碳原子和氫原子�?gòu)成的卟啉環(huán)．這個(gè)以鎂離子為核心的卟啉是葉綠素的主體，它在太陽(yáng)光的作用下使空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳水化合物進(jìn)入植物體內(nèi)并且放出氧氣，這就是光合作用．由光合作用生成的碳水化合物維持植物的生長(zhǎng)．植物的光合作用每年將幾百億噸二氧化碳吸收，轉(zhuǎn)化成為有機(jī)化合物，從而支撐了地球上千千萬(wàn)萬(wàn)生物的生存．由此可以看到作為葉綠素核心的鎂離子對(duì)生物界的貢獻(xiàn)．

　　密度僅為1.74 g·cm－3的金屬鎂被大量用于鎂鋁合金．含鎂量為5％－30％的鋁合金的硬度和強(qiáng)度都比純鋁高得多，易于加工和拋光，比重又比純鋁小，現(xiàn)在廣泛用于飛機(jī)制造工業(yè)．在汽車(chē)和其他運(yùn)輸工具中有時(shí)也用到這種鎂鋁合金．現(xiàn)代工業(yè)中所謂“電子合金”則是一種以鎂為主要成分的合金，里面含有少量鋁(10.5％)、鋅(4.5％)、錳(1.7％)以及微量銅、鈹、鈦等金屬．這種密度僅僅為1.8 g·cm－3的合金也有很好的機(jī)械性能．

問(wèn)題：既然鎂對(duì)生物界和航空業(yè)的貢獻(xiàn)那么大，如何來(lái)提取鎂？從何處來(lái)提��？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

（1）鈦有兩種原子，它們互稱(chēng)為____。元素在元素周期表中的位置是第_____周期，第____族；基態(tài)原子的電子排布式為_____；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于_____區(qū)元素。

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是______，

（3）氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金裝飾的替代品。以TiCl4為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，可以制Ti3N4和納米TiO2

。

①Ti3N4中元素的化合價(jià)為_____。TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為______。

②反應(yīng)①為置換反應(yīng)、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取雜化的碳原子個(gè)數(shù)為_____，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該氮化鈦晶胞中含有______個(gè)N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為______g． (NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，只列算式)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三模擬檢測(cè)（一模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”。試回答下列問(wèn)題：

（1）鈦有和兩種原子，它們互稱(chēng)為???? ，鈦基態(tài)原子的電子排布式為?????????????????? ；

（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是?????????? ；

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個(gè)數(shù)為???????? ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>?????????? 。

（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+??? 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是????? ，該配合物的配體是????? 。

 

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