Question

將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系，下列判斷正確的是（　�。�

• A、與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
• B、n（Na⁺）：n（Cl^-）可能為7：3
• C、若反應中轉移的電子為nmol，則0.3＜n＜0.5
• D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能為11：2：1

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：由信息可知，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、NaClO₃，氧化產(chǎn)物只有NaClO轉移電子最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃時轉移電子最多，結合電子守恒及原子守恒解答．

解答： 解：A由于反應后沒有NaOH剩余，則n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH）=0.6mol，故參加反應的氯氣n（Cl₂）=0.3mol，故A正確；
B．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，故6：5＜n（Na⁺）：n（Cl^-）＜2：1，7：3＞2：1，故B錯誤；
C．由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉移電子數(shù)最少，為0.6mol×

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×1=0.3mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉移電子數(shù)最多，為0.6mol×

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×1=0.5mol，故C正確；
D．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO₃）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO₃失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol，得失電子不相等，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握Cl元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒的應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度中等．