【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位,請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題.

(1)含碳量在0.03%~2%之間某合金,是目前使用量最大的合金,這種合金是____。

A.鋁合金 B.青銅 C.鎂合金 D.鋼

(2)FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板,反應的離子方程式為__________

(3)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入足量的Na2O2后,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 (填字母)

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(4)Fe(NO3)3的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體,適合于制磁性氧化鐵納米粉末,工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì))制取Fe(NO3)3晶體的方法如下:

①第1步反應若溫度過高,將導致硝酸分解,濃硝酸受熱分解的化學方程式為_______________。

②磁性氧化鐵的化學式為______,試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式_________________。

③操作1的名稱為_____,操作2的步驟為:_____________,過濾,洗滌。

【答案】 D 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 B C 4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O Fe3O4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

【解析】試題分析:(1)目前使用量最大的是鐵;(2)FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅。

(3)Fe2+Na2O2氧化為Fe3+;Al3+與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉;

(4)①濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣、水。②四氧化三鐵具有磁性

Fe2O3與硝酸反應生成硝酸鐵、水。

過濾能把固體與液體分離,操作1是把不溶性固體與液體分離;從溶液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

解析:(1)目前使用量最大的是鐵含碳量在0.03%~2%的鐵合金是鋼,故A正確;(2)FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵、氯化銅,離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)Fe2+、Na2O2氧化為Fe3+;Al3+與過量的氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鈉。加入足量的Na2O2后生成氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀,過濾,將濾渣投入足量的鹽酸中,所得溶液與原溶液的離子是Mg2+ 、Fe3+、Cu2+,溶液中大量減少的陽離子是Fe2+、Al3+;

(4)①濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣、水,化學方程式為4HNO3(濃) 4NO2↑+O2↑+2H2O 。②Fe3O4具有磁性;

Fe2O3與硝酸反應生成硝酸鐵、水,反應離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

過濾能把固體與液體分離,操作1是過濾從硝酸鐵溶液中得到硝酸鐵晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl濃度最大的是

A.1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液 B.300mL 5mol/L KClO3 溶液

C.250mL 1mol/L AlCl3 溶液 D.200mL 2mol/L MgCl2 溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同。D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。含E元素的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。按要求回答下列問題:

(1)五種元素中第一電離能最大的是__________,電負性最大的是__________。(以上兩空均填元素名稱)

(2)基態(tài)E原子的價電子排布式為__________;E元素所在周期中基態(tài)原子的成單電子數(shù)最多的元素是__________(填元素符號)

(3)M分子中B原子的軌道雜化類型為__________,M分子中兩種鍵角的大小關(guān)系是__________。(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符號)

(4)C3-的空間構(gòu)型為__________;化合物CA3的沸點比BA4的高,其主要原因是__________

(5)向E元素的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3,得到深藍色的透明溶液,在此溶液中加入乙醇,析出深藍色的晶體,此晶體中存在的化學鍵類型有__________。(填代號)

A.離子鍵 B.σ鍵 C.非極性共價健 D.配位鍵 E.金屬鍵 F.氫鍵

(6)如圖是D、E兩種元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,D的配位數(shù)為__________。已知晶胞中最近兩個D原子間距離為anm,阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示,則該晶體的密度為__________g/cm3(用含a、NA的表達式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對下列各有機物同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的判斷中正確的是

A. 分子式為C4H8,能發(fā)生加成反應的同分異構(gòu)體有2種

B. 分子式為C8H10的二甲苯,苯環(huán)上.的一個氫原子被溴原子取代,所得產(chǎn)物有6種

C. 分子式為C4H8Cl2,只有一個甲基的同分異構(gòu)體有5種

D. 分子式為C5H10O2,只有一個官能團,且能溶于水的同分異構(gòu)體有2種

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強的元素是__________(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________

(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________

3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應N2g+3H2g 2NH3g,3min時反應達到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L1。

03min內(nèi),v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.每消耗1mol N2,同時生成2mol NH3

d. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下圖裝置進行濃硫酸和木炭反應的實驗,并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱為_________,A裝置中反生反應的化學方程式為___________________________________________。

(2)虛線框內(nèi)有一處錯誤,請指出______________________,

裝置B的作用是___________________________________________。

(3)裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2,其目的是________。(填序號)

甲:防止SO2干擾CO2的檢驗    乙:吸收CO2氣體   丙:檢驗SO2

(4)裝置E的現(xiàn)象是_______________________________,E中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴在光照下與氯氣反應,只生成一種一氯代烴的是

A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH(CH3)2

C. CH3C(CH3)3 D. (CH3)2CHCH2CH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯

B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì),可加入碳酸鈉溶液洗滌、分液除去

C. 除去溴苯中混有的溴單質(zhì),可加入氫氧化鈉溶液洗滌、分液除去

D. 可以用溴水鑒別苯和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠發(fā)生Cl2泄漏,以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是

A. 向被污染的土壤灑石灰

B. 向遠離污染源的高處撤離

C. 用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D. 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案