【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:

PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A.PbO2是電池的負(fù)極

B.SO42-向Pb極移動(dòng)

C.PbO2得電子,被氧化

D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】

試題分析:A.原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng):PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知,負(fù)極Pb失去電子,即Pb為負(fù)極,PbO2為正極,故A錯(cuò)誤;B.原電池工作時(shí),SO42-向負(fù)極Pb移動(dòng),故B正確;C.PbO2在放電過程中化合價(jià)降低,得到電子被還原,所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原,故C錯(cuò)誤;D.由于原電池放電的過程中消耗硫酸,電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小,所以溶液的酸性減弱,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,B分子中的官能團(tuán)名稱為 。

(2)反應(yīng)中物質(zhì)X的分子式為 ,反應(yīng)的類型為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是

(4)已知D的相對(duì)分子量為118,其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%,其余為氧元素,則D的分子式為

(5)檢驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行程度,需要的試劑有_________________。

A.新制的Cu(OH)2懸濁液

B.碘水

C.NaOH溶液

D.FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)五種元素。

請(qǐng)回答下列問題:

1)與氧同周期的相鄰元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。

2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如下圖)。

1mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為_______________(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn):3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(高于低于”),主要原因是___________________。

3S+4+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。

下列關(guān)于氣態(tài)SO3SO2的說法中正確的是_____________(填選項(xiàng)字母)

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等

B.都是極性分子

C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為________,與其互為等電子體的陰離子為_____________(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3S原子的雜化軌道類型是_______

4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X________(填元素符號(hào))X的基態(tài)原子的電子排布式為_______。

5)單質(zhì)釙是由_____鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為_________g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;DA同主族,且與E同周期;E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的34倍,A、BD、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出元素E在周期表中的位置: ;判斷物質(zhì)X中存在的化學(xué)鍵類型

2C、DE分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號(hào)表示);CE氫化物的熱穩(wěn)定性比較 (用具體物質(zhì)化學(xué)式比較)。

3B元素的氫化物可以在實(shí)驗(yàn)室中制取,

寫出B元素氫化物的電子式 ,其實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,常用的實(shí)驗(yàn)室制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________ ____

欲制備并收集一瓶干燥的該氣體,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋?/span>(按氣流方向,用導(dǎo)管口字母表示)____ __。

欲證明上述鹽X溶液中含有的陽離子,其方法是 。

4E的最高價(jià)態(tài)與A、BC三種元素形成的酸式鹽Y在水溶液中的電離方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如下:

1)上述流程中堿浸后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可煅燒;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是 。

3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH4,則此時(shí)溶液中c( S2) 。(已知:常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020)

4皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pHx(x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是 、

某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(0.002 mol·L1 NaClO)1:2的體積比混合,能同時(shí)較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:

已知:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O。

1) 上述氧化過程中,若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________

2) 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2濃度均不超過106 mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________

已知:Al(OH)3(s) H++AlO2+H2OK1×1014;Ksp[Al(OH)3]1×1033

3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________

4) 稱取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液,取出25.00 mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32===2I+S4O62,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑ZM

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:


周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2









3









4









請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題

1)在元素中,原子半徑最大的是 (填元素符號(hào));

2中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式),所對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。

3)用電子式表示元素形成化合物的過程

4)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)是 ,正極反應(yīng)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸;卮鹣铝袉栴}

1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式

2)爆炸現(xiàn)場(chǎng)約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式

3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。

4)爆炸殘留在廢水中的CN- 可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是 ;

A混凝法 B中和法 C沉淀法 D氧化還原法

2)②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________;

3)步驟,每處理0.4 mol Cr2O72 - 時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式為

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