Question

Cu、Cu₂0和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．求：
（1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量．

（2）如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？

（3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍．

．

Answer 1

分析：（1）從N原子守恒的角度計算硝酸銅的物質(zhì)的量；
（2）從氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度計算；
（3）根據(jù)質(zhì)量和電子守恒列方程式計算．

解答：解：（1）根據(jù)N原子守恒可知：n（Cu（NO₃）₂）=

0.1L×0.6mol/L- 0.224L 22.4L/mol

2

=0.025mol，
答：產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025mol．
（2）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+0.01mol=0.025mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.01×2+2×n（Cu₂0）=

0.224L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（Cu₂0）=0.005mol，n（CuO）=0.005mol，
答：如混合物中含0.0lmoLCu，則其中Cu₂0、CuO的物質(zhì)的量分別為0.005mol．
（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.025mol，
由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=

0.224L

22.4L/mol

×3，
解之得：n（CuO）=X-0.005mol，
n（Cu₂0）=0.015mol-X，
則0.005mol＜X＜0.015mol，
答：其中Cu₂0、CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=X-0.005mol，n（Cu₂0）=0.015mol-X，X的取值范圍為0.005mol＜X＜0.015mol．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析．