16．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3?+2H2O+CO32-
B．FeCl3溶液與HI溶液反應：2Fe3++2HI═2Fe2++I2+2H+
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
D．石灰石與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．氫氧化鋇過量反應生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
B．反應實質(zhì)三價鐵離子與碘離子反應生成二價鐵離子和碘；
C．硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．醋酸為弱酸，應保留化學式．

解答 解：A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3?+H2O，故A錯誤；
B．FeCl3溶液與HI溶液反應，離子方程式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B錯誤；
C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，離子方程式：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故C正確；
D．石灰石與醋酸反應，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．滴定管和錐形瓶在使用前要用潤洗
B．檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
D．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計下列實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[實驗方案]
將鋁鎂合金與足量稀硫酸反應，測定生成的氣體在通常狀況下（約20℃，1.01×105 Pa）的體積．
[問題討論]
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：（如圖1）

①你認為最簡易的裝置的連接順序是
A接ED接G空接空空．（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接試劑瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了如圖2所示的實驗裝置．（堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大）
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為V1-V2mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
選項、物質(zhì)甲乙丙
ASO2SO3H2SO4
BNH4ClNH3NO
CNaNaOHNaCl
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系示意如圖所示．則的下列說法不正確的是（　　）
A．a點對應的溶液中加入MgCl2無明顯現(xiàn)象
B．b點對應的溶液是NaAlO2溶液
C．c點對應的溶液中c（Na+）=c（Cl-）
D．d點對應的溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據(jù)兩極反應的實質(zhì)判斷，通甲烷氣的一極電極反應式為：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應的化學方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c（NH4+）=c（Cl-）＞c （H+）＞c（OH-）

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