【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？___（填“有”、“無(wú)”），原因是_______。

（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 _______， E2 ______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

【答案】放熱無(wú)催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變減小減小

【解析】

（1）由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量降低的反應(yīng)，所以屬于放熱反應(yīng)；（2）加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，但是催化劑不改變反應(yīng)物總能量與成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；（3）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小。

（1）由圖象可以看出反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0；

（2）催化劑能加快反應(yīng)速率但不改變平衡的移動(dòng)，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，對(duì)平衡無(wú)影響，所以反應(yīng)熱不變；

（4）加入催化劑能降低反應(yīng)物質(zhì)的活化能，則E1和E2都減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家利用下列裝置圖成功地實(shí)現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，實(shí)現(xiàn)了將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電路中轉(zhuǎn)移1mol的電子時(shí)， 有1mol H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移

C. 銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O

D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為(　　)

A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4kJ·mol－1

D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生也會(huì)產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應(yīng)式：________________________________；電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí)，停止電解，則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3，欲測(cè)定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水配成100 mL待測(cè)溶液。移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用c mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今人類社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是________。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料實(shí)惠

C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_________________________________________________。

(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有(　　)

①化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

②CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng),說(shuō)明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量

③分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

④H2→2H的過(guò)程需要吸收能量

⑤H、D、T互稱為同素異形體

⑥和互為同分異構(gòu)體

⑦ 和是同一種物質(zhì)

⑧MgCl2的形成過(guò)程是

⑨分子式為C4H10的烴的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種

⑩PCl5分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

A. 3個(gè)B. 4個(gè)C. 5個(gè)D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案