Question

15．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列關系正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：As＞Cl＞Br
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH₃＞HBr
• C． 還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-
• D． 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．電子層越多，原子半徑越大，而同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
D．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．原子半徑大小順序是As＞Br＞Cl，故A錯誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞As，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH₃，故B錯誤；
C．單質的氧化性Cl₂＞S＞As，所以陰離子的還原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-，故C正確；
D．非金屬性S＞P＞As，酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期律和周期表的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置和性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．