大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測定兩組實(shí)驗(yàn)中I3－濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

編號

反應(yīng)物

反應(yīng)前pH

反應(yīng)后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I3－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3－的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨N2＋3H22NH3的反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)表示，則下

列表示正確的是(　　)

A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)               B．v(H2)＝v(N2)

C．v(NH3)＝3/2v(H2)                   D．v(H2)＝3v(N2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間

的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　  E．t4～t5　　　  F．t5～t6

（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng)  B．減小壓強(qiáng)  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮?dú)?/p>

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1            B．t2～t3

C．t3～t4            D．t5～t6

（4）如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是      (　　)

A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液      B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液       D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　。

（2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K＋與Ca2＋的物質(zhì)的量之比為2∶1，則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為　　　　，該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(　　)

A．稱量時，左盤高，右盤低    B．定容時俯視讀取刻度

C．容量瓶洗凈后未干燥        D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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