選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將最好的分離方法的序號(hào)填在橫線上。
A.萃取分液法B.加熱法C.結(jié)晶法D.分液法 E.過濾法 F.蒸餾法
(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物;
(3)___________分離水和煤油的混合物;
(4)____ _______分離碘和酒精;
(5)___________分離溴水中的溴和水。
(1)E (2)B (3)D (4)F (5)A(答AF也可)

試題分析:萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法,結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法,分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法,蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法,適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì),過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法,據(jù)此可以解答。
(1)沙子不溶于水,過濾即可,答案選E。
(2)二氧化硅熱穩(wěn)定性強(qiáng),而氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,則分離二氧化硅與氯化銨的化合物的方法是加熱法,答案選B。
(3)煤油不溶于水,則分離水和煤油的混合物方法是分液發(fā),答案選D。
(4)碘單質(zhì)易溶在酒精中,二者的沸點(diǎn)相差較大,所以分離碘和酒精的方法是蒸餾,答案選F。
(5)單質(zhì)溴易溶在有機(jī)溶劑中,所以分離溴水中的溴和水的方法是萃取,答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;②________。
(2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62
Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2
6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
 
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化:________________________________________________________;
b.沉淀:__________________________________________________________;
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是
A.用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色,則溶液中一定不含有K+
B.向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),則溶液中含有SO42ˉ
C.向某溶液中滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變成血紅色,則原溶液中一定有Fe2+
D.向某黃色溶液中加入淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則原溶液中含有I2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg/L)
成分
含量/(mg/L)
Cl-
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3-
142
SO42-
2560
Mg2+
1272
 
(1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
(2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

(3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí),也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
(4)25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對(duì)誤差約為______%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是
A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾
B.Fe2 (Fe3),還原鐵粉,過濾
C.NaHCO3溶液(Na2CO3);通入過量的CO 2
D.CO2(HCl),飽和溶液,洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對(duì)環(huán)境的污染,同時(shí)回收
K2Cr2O7。實(shí)驗(yàn)室對(duì)含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42、NO3和少量Cr2O72)回收與再利用工藝如下:

已知:①Cr(OH)3+OH=CrO2+2H2O;
②2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO42+4H2O;
③H2O2在酸性條件下具有還原性,能將+6價(jià)Cr還原為+3價(jià)Cr。
(1)實(shí)驗(yàn)中所用KOH濃度為6 mol·L-1,現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6 mol·L-1 的KOH溶液,除燒杯、玻璃棒外,還必需用到的玻璃儀器有   。
(2)由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時(shí)可用   代替布氏漏斗;抽濾過程
中要及時(shí)觀察吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度,當(dāng)快達(dá)到支管口位置時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作為   
(3)濾液Ⅰ酸化前,進(jìn)行加熱的目的是   。冰浴、過濾后,應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7,其目的是   。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):
物質(zhì)
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
KCl
28.0
34.2
40.1
45.8
51.3
56.3
K2SO4
7.4
11.1
14.8
18.2
21.4
24.1
K2Cr2O7
4.7
12.3
26.3
45.6
73.0
102.0
KNO3
13.9
31.6
61.3
106
167
246.0
 
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅰ具體操作步驟為①   、②   
(5)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。
①若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL,所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為       (設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的重鉻酸鉀的純度將:       (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3、Cu2、Ba2、Cl四種離子,現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是   
(2)氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   。
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是   (填字母)。
A.BaCl2B.BaCO3
C.NaOHD.Ba(OH)2
(4)檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是   。
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是   
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為   、冷卻結(jié)晶、   、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是
A.FeCl3溶液B.KMnO4溶液C.溴水D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn),測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如右圖所示:

【提出假設(shè)】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含_________一種;
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有____________________二種;
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有SO2、SO3、O2三種。
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過程(略)已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解。
(1)請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)棰佗幄鈅_____________(填序號(hào)、儀器不重復(fù)使用)。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中,儀器F的作用是                                               。
【驗(yàn)證假設(shè),分析推理】
(3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同.數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)
小組
稱取無水CuSO4的質(zhì)量/g
儀器C增加的質(zhì)量/g
量筒中水的體積折算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

6.4
2.56
224

6.4
2.56
448
 
請(qǐng)通過計(jì)算,推斷出第②小組CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:                            。
若將①小組CuSO4分解時(shí)所得氣體在一定條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度和壓強(qiáng)時(shí),測(cè)得密度是反應(yīng)前的,其平衡常數(shù)表達(dá)式為                                最終所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為__________(保留一位小數(shù))

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