Question

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.158 mol•（L•s）^-1
• B． 反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol•L^-1
• C． 反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
• D． 反應開始到10 s時，Y的轉化率為39.5%

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Z）；
B．由圖可知，反應開始到10s時，X的物質的量減少了0.79 mol；
C．由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，且不為0，反應是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數(shù)之比書寫方程式；
D．Y起始物質的量為1mol，反應開始到10 s時，轉化的Y為（1-0.21）mol=0.79mol，進而計算Y的轉化率．

解答 解：A．10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為v（Z）=$\frac{△c（Z）}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A錯誤；
B．由圖可知，反應開始到10s時，X的物質的量減少了0.79 mol，其濃度減少了$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯誤；
C．由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，反應化學方程式為X+Y?2Z，故C正確；
D．Y的起始物質的量為1mol，反應開始到10 s時，轉化的Y為（1-0.21）mol=0.79mol，故Y的轉化率為$\frac{0.79mol}{1mol}$×100%=79%，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．