下列敘述正確的是
A．某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH為3.52
C．草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，二者混合施用可以提高肥效
D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D
反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要是看△G＝△H－T·△S是否小于0，所以A不正確。PH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)，試紙是不能事先潤(rùn)濕的，B不正確。碳酸鉀水解顯堿性，硫酸銨水解顯酸性，二者混合，水解相互促進(jìn)，降低肥效，C不正確。所以正確的答案是D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)開________________。
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。在圖乙中從反應(yīng)開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為__________.
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
則反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3�，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。

a. 該反應(yīng)的ΔH3    0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1    K2。  
b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有          。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)         △H=－221kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：                。
II.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)
則可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是        。
A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變       D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
III．以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池的一極通入O2和CO2，電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一極通入丙烷，電極反應(yīng)式為                ；放電時(shí)，CO32－移向電池的         （填“正”或“負(fù)”）極。
IV．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

⑴若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為         。
⑵現(xiàn)用丙裝置作“銅的電解精煉”，則H應(yīng)該是          。（填“純銅”或“粗銅”）。
⑶上圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是
A．常溫下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水電離出的c(OH-)
B．濃度均為0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)
C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H­2SO4的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時(shí)，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是      周期      族。
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率是         。（填寫序號(hào)）
A．升高溫度B．加入催化劑C．將XQ3及時(shí)分離出去D．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是                        。（用離子符號(hào)表示）
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應(yīng)是                        。

（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol
WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5 kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為              。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小
③縮小反應(yīng)容器容積壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數(shù)為0.4NA
B．PCl3、BF3、HClO這些分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)
C．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．若H＋(aq) + OH－(aq)= H2O(l)；kJ·mol－1，則含Ba(OH)2 1 mol溶液與1 mol稀H2SO4反應(yīng)放出的熱量為114.6 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案