12．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉化率相同

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質(zhì)的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項．

解答 解：A、從a點到b點，氫氣的物質(zhì)的量在逐漸減少，氫氣的物質(zhì)的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；
B、c點反應物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不相等，故B錯誤；
C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（H2）不變，即d點和e點n（H2）相等，所以點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉化率相同，故C錯誤；
D、在t1時刻和t2時刻，反應都處于化學平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率相等，點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處H2的轉化率相同，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質(zhì)的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）指出驗裝置上三處錯誤少環(huán)形玻璃攪拌器，燒杯上移與硬紙板接觸，碎紙片未填充滿．
（2大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大、偏小、無影響”）
（3如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（4）相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．對于工業(yè)合成氨反應：N2+3H2?2NH3，下列說法錯誤的是（　　）
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．升高溫度可以增大反應速率
C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D．增大N2濃度可以減小反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時脫硫脫硝．有關原理如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
（1）①MgH2的電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
    ②反應：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時，不同微粒的MgH2分解時放氫容量與時間的關系如圖1所示．

則粒徑A、B、C從小到大的順序是A＜B＜C．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，發(fā)生反應：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖2所示．
①該反應的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點的反應速率：v（正）＞v（逆）．
②P點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為128．
③為提高SO2的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強或者增大氧氣的量（任寫2點）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應的化學方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應，釋放出的氫氣在標準狀況下的體積為11.648L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：中和熱為稀的強酸與強堿反應生成1mol時時所放出的熱量，與酸堿用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ň睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．氯化銨溶液與澄清石灰水反應：NH4++OH-?NH3↑+H2O
C．碘化亞鐵與足量溴水反應：2I-+Br2═I2+2Br-
D．氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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