Question

【題目】ICl的冰醋酸溶液可用于測(cè)定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl。ICl制備裝置圖如下，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；

已知：ICl的熔點(diǎn)為27℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。

（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________；裝置C中的試劑名稱是________。

（2）裝置B的作用是_________；不能用裝置F代替裝置E，理由是________。

（3）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂（M=880）的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

① 滴定過(guò)程中可用_________作指示劑。

② 滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。

③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為___________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 濃硫酸 除去氯氣中的氯化氫 裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解 淀粉溶液 偏小 5

【解析】濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，，其中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B可以除去氯化氫，因此裝置C中應(yīng)該盛放濃硫酸，用于干燥氯氣，在裝置D中氯氣與碘反應(yīng)生成ICl，由于ICl易水解，裝置E可以防止外界水蒸氣加入裝置D。

（1）盛裝濃鹽酸的儀器是分液漏斗；裝置C中的試劑為濃硫酸，故答案為：分液漏斗；濃硫酸；

（2）根據(jù)上述分析，裝置B中的飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解。因此不能用裝置F代替裝置E，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解；

（3）①由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，因此滴定過(guò)程中可用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；

②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，如果不振蕩，則單質(zhì)碘不能完全反應(yīng)溶液就會(huì)褪色，從而導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉的量減小，即會(huì)導(dǎo)致V1偏小，故答案為：偏��；

③實(shí)驗(yàn)2中比實(shí)驗(yàn)1多消耗的溶液體積為5ml，則Na2S2O3的物質(zhì)的量的是0.005L×1.00mol/L=0.005mol，根據(jù)方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知：ICl～2Na2S2O3，由根據(jù)方程式①可知，5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為0.005mol××=0.025mol，4.40g油脂的物質(zhì)的量為=0.005mol，則該油脂的不飽和度為 =5，故答案為：5。