【題目】下列說法正確的是

①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖 ．②次氯酸電子式：，

③二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-

⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)

⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；

A. ①②③④⑤⑥ B. ⑤⑥ C. ①②③ D. ①⑤

【答案】D

【解析】①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；②次氯酸電子式為，錯(cuò)誤；③二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O，C錯(cuò)誤；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3-，錯(cuò)誤；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，是由于氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉導(dǎo)致的，因此這不能說明Na2O是電解質(zhì)，正確；⑥SiO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)參加夏令營活動(dòng)，需準(zhǔn)備一個(gè)小藥箱，要備以下作用的藥物，請你幫他對(duì)應(yīng)選擇（填代號(hào)即可）

傷風(fēng)感冒藥______清熱止痛藥______抗菌消炎藥______抗過敏藥______

A.氟哌酸B.阿司匹林C.甘草片 D.板藍(lán)根沖劑E.撲爾敏F.酵母片．

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【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是( )

A. 為了較好地保存FeCl3溶液加入少量HCl

B. FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑

D. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃

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【題目】下列關(guān)于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( )

A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系 B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

C．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．FeCl3溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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【題目】“足球烯”C60是一種外形類似足球狀的分子，關(guān)于C60的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A.C60是一種新型的化合物
B.C60是相對(duì)分子量為720
C.C60和金剛石互為同素異形體
D.C60硬度比金剛石小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（　　）
A.分子之間
B.物質(zhì)中的原子之間
C.分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間
D.構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間

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【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s) △H<0，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是( )

t/min

2

4

6

8

10

n(A)/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率變小

D. 保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進(jìn)行，平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)與恒容條件下反應(yīng)相同

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【題目】下列物質(zhì)的用途是應(yīng)用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸
B.用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
C.用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
D.用鈉鉀合金作為快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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