【題目】下列說法正確的是(

A.298K時(shí),pH=10的氨水稀釋100倍,所得溶液的pH=8

B.298K時(shí),pH=9CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合,溶液顯中性

C.HClOHF的混合溶液中c(H+)=

D.室溫下,等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液,導(dǎo)電能力相同

【答案】C

【解析】

A298K時(shí),pH=10的氨水稀釋100倍,因?yàn)榇嬖谝凰习钡碾婋x平衡,稀釋促進(jìn)電離,所得溶液的pH應(yīng)大于8,故A錯(cuò)誤;

B298K時(shí),pH=9CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合,CH3COONa溶液過量,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,CH3COO-水解使溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;

CHClOHF的混合溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(F)+c(ClO)+c(OH),c(H+)=++,c(H+)=,故C正確;

D.等pH的鹽酸和氯化銨兩種溶液,氯化銨溶液的濃度大,則氯化銨溶液中離子濃度較大,導(dǎo)電能力強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答:

1B裝置有三種功能:控制氣流速度;均勻混合氣體;____________。

2)設(shè)x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x取值范圍________

3D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是______________。

4E裝置的作用是________(填編號(hào))。

A 收集氣體 B 吸收氯氣

C 防止倒吸 D 吸收氯化氫

5)在C裝置中,經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式:_______________________________________。

6E裝置中除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號(hào))。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):下列判斷正確的是(

A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有: (2,4-二甲基-1-庚烯), (3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A.2,4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成,產(chǎn)物只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.放電時(shí),正極反應(yīng)式:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時(shí),Mg箔接電源的負(fù)極

C.充電時(shí),Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時(shí),Mo箔增加4.6g時(shí),Mg箔減少5.95g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是(

A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H-(H1+H2)

B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)更有利

C.過程II3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,電導(dǎo)率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動(dòng)的離子濃度變化。溶液中自由移動(dòng)的離子濃度越大,電導(dǎo)率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線圖。

10-80s觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____

2)寫出該實(shí)驗(yàn)中的離子方程式_____。

3)截至b點(diǎn),加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點(diǎn)的電導(dǎo)率不等于零和bc段電導(dǎo)率又增加的原因____。

4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____(多選題)

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+OH-

C.ad兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導(dǎo)電能力比Na+強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450和80

(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。

(2)固體混合物A的組成為 、 。

(3)操作A的名稱為_______________。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、過濾、干燥。

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