Question

20．氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質(zhì)和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應(yīng)在實際應(yīng)用中也具有正、負(fù)兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質(zhì)如金屬鎂、單質(zhì)溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe₂O₃•3H₂O．有關(guān)的反應(yīng)如下：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•3H₂O．
關(guān)于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O₂作氧化劑
B．①②反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)
C．③反應(yīng)中Fe（OH）₃既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

Answer 1

分析 （1）次氯酸中H元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Cl元素化合價；得電子化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑，氧化劑具有氧化性；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸；
（2）蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素C具有還原性；
（3）把元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原；
（4）A．失電子的反應(yīng)物是還原劑，得電子的反應(yīng)物是氧化劑；
B．由兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)是化合反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
C．失電子的反應(yīng)物是還原劑，得電子的反應(yīng)物是氧化劑；
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下不能脫氧．

解答 解：（1）次氯酸中H元素化合價為+1價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定Cl元素化合價為+1價；得電子化合價降低的反應(yīng)物作氧化劑，氧化劑具有氧化性，氯原子易得電子化合價降低，所以體現(xiàn)氧化性；氯氣和水反應(yīng)生成HCl和次氯酸，反應(yīng)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：+1；氧化性；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）蘋果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說明維生素C可將Fe³⁺還原為Fe²⁺，維生素C具有還原性，故答案為：還原；
（3）把元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如HCl被氧化生成氯氣、氧化鐵被還原生成Fe，故選C；
（4）A．整個過程中Fe（OH）₂、Fe作還原劑，O₂作氧化劑，故錯誤；
B．①②反應(yīng)是由多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)且反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故正確；
C．③反應(yīng)中各元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤；
D．①②反應(yīng)都需要水參加，所以該脫氧化劑在沒有水分作用下不能脫氧，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，明確氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．