在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L－1·min－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

AD

解析試題分析：A、200℃時，反應(yīng)從開始到平衡，B物質(zhì)的量變化為0.2mol，濃度變化為0.1mol/L，反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1，正確；B、由圖I可知x、y、z比為2：1：1，由圖II可知溫度越高，C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且a=2，錯誤；C、定溫定容條件下向平衡后的體系中充入氦氣，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率相等，錯誤；D、由圖I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為0.5；若起始時充入2molA、1molB，濃度加倍等效于增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，正確。
考點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)速率 勒沙特列原理 等效平衡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法一定正確的是

A．通入氦氣使密閉容器中壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．增加X的物質(zhì)的量，混合氣體的密度減小
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
D．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)為P。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng) 
B．T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充人一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)         2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示 （   ）

容器
 		甲
 		乙
 		丙
 
容積
 		0.5L
 		0.5L
 		1. 0L
 
溫度／
 		T1
 		T2
 		T3
 
反應(yīng)物
起始量
 		0.5molA
1.5 molB
 		0.5 molA
1.5 molB
 		2.0 molA
6.0 molB
 
 

下列說法正確的是
A．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8
C．l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D．T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當(dāng)反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應(yīng)達(dá)到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)�。ㄕ磻�(yīng)放熱），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無法確定

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