Question

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A－C－A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，其固體屬于________晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為________，其中B原子的雜化軌道類型是________，寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2＋，列式計算EC晶體的密度（g·cm-3）______________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2 <

（2）D

（3）分子 配位鍵、共價鍵 4Fe(CO)5+13O22Fe2O3+20CO2

（4）平面三角形 sp2 CO32－、NO3－

（5）4

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表G是26號鐵元素，F(xiàn)e基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。同周期元素第一電離能逐漸增大，原子的第一電離能：D<E。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l > l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），A是H元素、C是O元素，則H2O中的A－C－A鍵角可得出的結(jié)論是接近109°28’，但小于109°28’。

（3）化合物Fe(CO)5的熔點為－20℃，沸點為103℃，熔沸點較低，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CO)5 + 13O2 2Fe2O3 + 20CO2。

（4）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，共3個價層電子對，所以為sp2雜化，化合物COCl2的立體構(gòu)型為平面三角形，與COCl2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子CO32－、NO3－。

（5）化合物為MgO，每個晶胞中含有4個E2＋；設(shè)有1mol晶胞，則MgO的物質(zhì)的量是4mol，質(zhì)量是4×40g·mol－1；1mol晶胞的體積是(0.424×10－7cm)3×6.02×1023mol－1；，列式計算EC晶體的密度。