Question

T℃時在2L的密閉容器中加人X（g），Y（g），Z（g）三種物質(zhì)發(fā)生化學反應．反應過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量隨反應時間變化如下表所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時．Y的體積分教與時間的關(guān)系如圖1所示

時間t（min）	n（X）（mol）	n（Y）（mol）	n（Z）（mol）
0	2.0	1.6	0.4
2	1.7	1.5	0.6
3	1.4	1.4	0.8
4	1.4	1.4	0.8

則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、反應進行的前3 min內(nèi)．用x表示的反應速率v（X）=0.1mol?（L?min）^-1
• B、容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C、保待其他條件不變．升高溫度．反應的化學平常數(shù)K減小
• D、若改變反應條件．使反應進程如圖2所示．則改變的條件是使用了催化劑

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)3min內(nèi)X的物質(zhì)的量的變化量計算化學反應速率；
B、根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比書寫化學方程式；
C、根據(jù)圖2中曲線的斜率大小判斷溫度的高低；
D、根據(jù)表中達到平衡時數(shù)據(jù)與圖2曲線中達到平衡時數(shù)據(jù)進行判斷平衡是否發(fā)生移動，根據(jù)影響平衡移動的因素判斷．

解答： 解：A、反應進行的前3min內(nèi)，v（X）=

2.0mol-1.4mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故A正確；
B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應中X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，所以X、Y為反應物，Z為生成物，3min與4min時各組分濃度相等，說明3min時達到平衡狀態(tài)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量與化學計量數(shù)成正比可知：X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為：0.4mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應的化學方程式為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故B正確；
C、根據(jù)圖1中曲線的斜率大小判斷，T₂時先到達平衡狀態(tài)，說明反應速率大，根據(jù)溫度越高反應速率越大說明T₂溫度高，溫度升高時Y的百分含量降低，說明平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)K增大，故C錯誤；
D、達到平衡狀態(tài)時，表中數(shù)據(jù)與圖2中各組分濃度相等，說明平衡沒有發(fā)生移動，且圖中中2min達到平衡狀態(tài)，達平衡所用的時間較短，說明反應速率增大，應是加入催化劑所致，故D正確．
故選C．

點評：本題考查化學平衡移動以及平衡圖象題，題目難度中等，做題時注意分析圖象中曲線的變化規(guī)律，結(jié)合外界條件對平衡移動的影響進行判斷．