Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�

• A、31克白磷中，共價鍵數(shù)目為3N_A
• B、0.1mol 鋅與100mL 1mol/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1N_A
• C、2mol SO₂和1mol O₂混合在（V₂O₅存在的條件下）密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2N_A
• D、138gK₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．白磷以P₄形式存在，P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P₄含6個P-P鍵；
B．根據(jù)n=cV計算出稀鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是氣體分子數(shù)縮小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量大于2mol；
D．138g碳酸鉀的物質(zhì)的量為1mol，1mol碳酸鉀晶體中含有2mol鉀離子、1mol碳酸根離子，總共含有3mol離子．

解答： 解：A．1mol白磷分子中含6molP-P鍵；31g白磷晶體物質(zhì)的量為

31g

(31×4)g/mol

=0.25mol，分子中含有的P-P鍵數(shù)約是1.5N_A，故A錯誤；
B．100mL 1mol/L的稀鹽酸中含有0.1molHCl，0.1molZn完全反應(yīng)小于消耗0.2mol氯化氫，所以鹽酸不足，0.1mol氯化氫完全反應(yīng)生成0.05mol氫氣，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；
C．2mol SO₂和1mol O₂混合在（V₂O₅存在的條件下）密閉容器中加熱反應(yīng)后，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，則反應(yīng)后各物質(zhì)總物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)的分子數(shù)大于2NA，故C正確；
D．138gK₂CO₃晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鉀離子和1mol碳酸根離子，總共含有3mol離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)的特點；選項A為易錯點，注意白磷分子的分子構(gòu)成及結(jié)構(gòu)．