【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了以下探究活動:

稱取鐵釘(碳素鋼)6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液M并收集到氣體N

1)該小組通過認(rèn)真分析,認(rèn)為M溶液中既含有Fe3,也可能含有Fe2。若確認(rèn)溶液中有無Fe2,應(yīng)加入的試劑是___________(選填序號)。

aKSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液

cNaOH溶液 d.酸性KMnO4溶液

2)取320 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體N通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過____________ 、______________(填操作名稱)、干燥后,得到固體2.33 g。氣體N與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,計算推知氣體NSO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________

3)該小組通過對鐵釘?shù)某煞趾?/span>SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,認(rèn)為氣體N中還可能含有H2和另外一種氣體Q。你認(rèn)為Q應(yīng)該是_____________,理由是________________(用化學(xué)方程式表示)。

4)取一定量N,利用下列儀器設(shè)計一個能同時檢驗N中含有H2和氣體Q的裝置(夾持儀器、橡膠管和加熱裝置省略),儀器的連接順序是_____________(填字母),其中A的作用是_____________B中試劑X的化學(xué)式是_____________________。

【答案】d 過濾 洗滌 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 70% CO2 C + 2H2SO4 (濃) 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E 除去N中的SO2, CaOH2 BaOH2

【解析】

1Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色,溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子,選擇a會造成干擾,選b只能檢驗溶液中含有+3價鐵離子,選c會造成兩種沉淀,受氫氧化鐵顏色的影響無法辨別,只能選d,故答案為:d;

2SO2具有還原性,通入足量溴水中,發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,生成的硫酸遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀,可以先洗滌然后再過濾來獲得純凈的硫酸鋇沉淀,則n(混合氣體)=≈0.014mol,

SO2BaSO41mol 233g

n 2.33g

n=0.01mol

SO2的體積分?jǐn)?shù):×100%≈70%,故答案為:過濾;洗滌;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;70%

3)在反應(yīng)的過程中,碳單質(zhì)可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體,故答案為:CO2;C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O;

4)推斷所的氣體中可能含有二氧化碳,結(jié)合圖中設(shè)計裝置的目的,可知檢驗二氧化碳的方法是首先將二氧化硫除去確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)完全除去澄清石灰水,對于氫氣的檢驗則可通過與灼熱氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象和對產(chǎn)物水的驗證來實現(xiàn),驗證氣體存在的順序為:SO2→CO2→COH2被氧化→H2O→CO2,實驗中要避免其它物質(zhì)的性質(zhì)干擾,順序為:A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E),其中A酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2B中試劑X的作用是除去二氧化硫,可以用CaOH2BaOH2

故答案為:A-C-B-E-F-D(或A-C-B-E-F-D-E);除去N中的SO2;CaOH2BaOH2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達(dá)到平衡時,C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n>p

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

1)寫出AE的化學(xué)式:A__________,E__________

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①E→C ________________________________________________________;

②C→D ________________________________________________________

3BE的濃溶液能反應(yīng),當(dāng)BE等物質(zhì)的量反應(yīng)時,化學(xué)方程式為_______________________,反應(yīng)現(xiàn)象_________________________。

4)若A為氣態(tài)單質(zhì),則寫出B、D化學(xué)式:B__________D__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為_____檢驗溶液中還有Fe3+的試劑是_____

(2)工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____除去氯氣中混有的氯化氫氣體的方法是將氣體通過_____溶液中。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_____

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由COCO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g。此混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個大圓圈代表純凈物,則下列選項中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(  )

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( 。

A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C.該分子中的所有碳原子可能共平面

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2H2分別為1mol7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.課堂上,老師提問如何鑒別濃硫酸與稀硫酸,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案如下

方案

結(jié)論

往酸中投入火柴梗

變黑者為濃硫酸

加入鋁片

產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸

加少量酸于盛水的小燒杯中

放熱者為濃硫酸

用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口

冒白煙者為濃硫酸

將酸滴加到膽礬晶體上

變白者為濃硫酸

(1)以上方案中,可行的是______________(填序號)

(2)其中一個稍作改進就能成為可行方案是________________,改進方法為____________

(3)完全錯誤的是__________,因為_________________________________________

.實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL,回答下列問題:

(1)如下圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填字母),配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_________________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶上標(biāo)有以下5項中的_____________(填序號)

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

(3)在配制過程中,下列操作使所配溶液濃度偏大的是______________(填序號)。

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時,仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

(4)計算實驗室配制上述溶液需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為_____________________mL。(保留小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________

a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 dFe3O4

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3C1O、OH、FeO42Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO+_______=____FeO42+____Cl+______

3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過的腐蝕廢液(含有FeCl2、CuCl2、FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問題:

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________;

②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為:____________

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________

④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過“FeSO4HNO3氧化”的實驗,驗證Fe2+的還原性。

實驗一:驗證Fe2+的還原性

實驗操作

預(yù)測現(xiàn)象

實驗現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

1)紅棕色氣體是______________ (填化學(xué)式);

2)實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進行實驗。取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,該現(xiàn)象說明____________。

實驗二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實驗與探究〕用下圖所示裝置進行實驗,步驟及現(xiàn)象如下:(裝置的氣密性已檢驗,尾氣處理已略去)

ⅰ關(guān)閉c,打開ab,通入N2,一段時間后關(guān)閉a

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3,一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化;

ⅲ關(guān)閉b,打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時間后觀察到了與ⅱ相同的實驗現(xiàn)象。

根據(jù)以上實驗步驟和實驗現(xiàn)象回答下列問題:

3)通入N2的目的是______________

4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________;

5)裝置乙的作用是_________________;

6)實驗結(jié)論是____________

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