Question

7．下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是：③④（填序號(hào)）
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；   C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂
②S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃；   S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₅；  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₆
④CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H₇；   CaO（s）+H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）△H₈．

Answer 1

分析 ①完全燃燒放出熱量多；
②生成物相同，反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高；
③物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)；
④前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)．

解答 解：①完全燃燒放出熱量多，前后放熱多，焓變小，故不選；
②生成物相同，反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同，氣態(tài)比固態(tài)能量高，前者放熱多，焓變小，故不選；
③物質(zhì)的量與熱量成正比，焓變?yōu)樨?fù)，則后者放熱多，后者焓變小，故選；
④前者為吸熱反應(yīng)，后者為放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎�、放熱反�?yīng)的焓變?yōu)樨?fù)，則焓變前者大于后者，故選；
故答案為：③④．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大．