下列實驗中，需使用溫度計控制溫度，而且溫度計的水銀球需插入反應(yīng)混合液中的是


  1. A.
    苯的溴代
  2. B.
    苯的硝化
  3. C.
    石油的分餾
  4. D.
    由酒精制乙烯
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常見的還原劑，其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）判斷鐵屑與硫酸基本反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）
．
（3）某同學(xué)認為鐵屑與硫酸反應(yīng)不需精確溫度，因此不使用熱水浴加熱，改用酒精燈斷斷續(xù)續(xù)加熱維持溫度，該做法的不妥之處是
若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
若控制不準確溫度過高Fe2+易被氧化，由于有氫氣生成，明火加熱不安全．
．
（4）“趁熱過濾”后的濾液有時略顯黃色，分析其原因是（用離子方程式表示）
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（5）忽略油污質(zhì)量，本實驗中應(yīng)稱量（NH4）2SO4固體的質(zhì)量為
6.6
6.6
g．
（6）若上述流程用于大量生產(chǎn)，“冷卻結(jié)晶”后的母液最佳處理方法是
循環(huán)使用
循環(huán)使用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?閔行區(qū)模擬）在高中階段，我們學(xué)習(xí)了兩種酯的實驗室制備方法：
①乙酸乙酯的制備（裝置如圖1）；
②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制備（裝置如圖2）．

制備這兩種酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表：
物理性質(zhì) 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
熔點（℃） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
沸點（℃） 117.9 78.5 117 77.06 126.3
  密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
請回答下列問題：
（1）在乙酸乙酯的制備過程中，采用水浴加熱的優(yōu)點為
受熱均勻，易控制溫度
受熱均勻，易控制溫度
；制備乙酸丁酯的過程中，直玻璃管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，試管不與石棉網(wǎng)直接接觸的原因是
防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
防止加熱溫度過高，有機物碳化分解．
．
（2）乙酸乙酯制備時，飽和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層
．兩種酯的提純過程中都需用到的關(guān)鍵儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，在操作時要充分振蕩、靜置，待液體分層后先將水溶液放出，最后將所制得的酯從該儀器的
A
A
（填序號）．
A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
（3）在乙酸丁酯制備中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
B、C
B、C
（填序號）．
A．使用催化劑     B．加過量乙酸    C．不斷移去產(chǎn)物    D．縮短反應(yīng)時間
（4）1-丁醇若含有乙醇，有同學(xué)認為制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．為了證實該觀點，可嘗試選用下列
C
C
（填序號）裝置來做實驗，請簡述與實驗結(jié)論有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象
將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
將制得的乙酸丁酯進行蒸餾，看能否得到78℃左右的餾分，且該餾分不溶于飽和碳酸鈉溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

（1）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________。

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

④由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試解答：

①寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)是____________反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

②設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O。試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為：____________。

③氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是____________。

④使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。

調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時（假設(shè)廚房體積為25m3，空氣密度約為1.29g/L）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

（1）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

①實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________。

③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。

④由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

（2）城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。試解答：

①寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)是____________反應(yīng)（填吸熱、放熱）。

②設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷(C3H8)，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO2和H2O。試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H8及CO所需的氧氣的體積比（同溫、同壓下）為：____________。

③氫氣是未來的能源，燃燒時除產(chǎn)生熱量外，還具有的優(yōu)點是____________。

④使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某住房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。

調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)空氣質(zhì)量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速度為0.6g/min，問爆炸時煤氣已泄漏約________小時（假設(shè)廚房體積為25m3，空氣密度約為1.29g/L）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省福州八縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用廢的生鐵絲（表面有鐵銹）、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下圖：

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是__________________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO未被還原。還原劑是_______________。

(3)為了使灼燒后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，也加入適量的H2O2溶液，并控溫在50～60℃，持續(xù)反應(yīng)1h。請回答下列問題：

①反應(yīng)時溫度必須控制在50～60℃，溫度不宜過高，這樣操作的目的_____；

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________、________________________________。

(4)由硫酸銅溶液得到硫酸銅晶體的實驗操作為________________________。

(5)直接向灼燒后的混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是_________________。

 

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同步練習(xí)冊答案