10．如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4（密度為1.25g•cm-3）組成的原電池，一段時間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標準狀況下）氣體時，H2SO4恰好梢耗一半，則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

分析 形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，電流由正極流向負極，結(jié)合電極方程式計算．

解答 解：銅電極方程式為2H++2e-═H2↑，n（H2）=$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.075mol，為0.075mol×98g/mol=7.35g，200mL硫酸正含有硫酸的質(zhì)量為14.7g，其質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14.7g}{200mL×1.25g/mL}$×100%=2.94%，故選B．

點評 本題考查了原電池原理、物質(zhì)的量的計算、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確電極上電極反應(yīng)、物質(zhì)之間的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現(xiàn)象中，是由發(fā)生取代反應(yīng)而造成的是 （　�。�
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．光照甲烷和氯氣的混合氣體后，瓶壁上有油狀液滴附著
C．苯滴加到溴水中，震蕩后水層接近無色
D．在葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．食鹽在生活中應(yīng)用廣泛，下列不屬于食鹽用途的是（　　）
A．著色B．防腐C．調(diào)味D．殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線．下列相關(guān)敘述正確的是（　　）
A．圖1中P點溶液：c（Na+ ）=c（Cl-）＞c（H+ ）=c（OH- ）
B．由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol•L-1
C．圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c（SO42- ）=3×10-3 mol•L-1
D．可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在試管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL加熱．觀察并記錄實驗現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z是短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
WY
XZ
A．若W的氧化物為WO2，則Z的最高價含氧酸一定為H2ZO4
B．若X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則Y的氫化物的水溶液一定顯堿性
C．原子半徑大小順序一定為X＞Z＞Y＞W(wǎng)
D．最高正化合價大小順序一定為Y=Z＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．α-亞麻酸是人體必需的重要不飽和脂肪酸，具有增強智力、提高記憶力、保護視力、改善睡眠的作用．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列相關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．α-亞麻酸的分子式為C18H30O2
B．α-亞麻酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．α-亞麻酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)與取代反應(yīng)
D．1molα-亞麻酸最多能與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)下列元素周期表的框架回答問題：（表中字母不代表元素的符號）

（1）屬于主族元素的縱列是（填字母）A、B、M、N、O、P、Q．
（2）B、O分別屬于ⅡA族、ⅤA族，ⅣB族的字母代號是D．
（3）Ⅷ族元素指H、I、J三個縱列（填字母）．
（4）S所在的格內(nèi)包括15種元素，稱為鑭系元素．
（5）在表中，把過渡元素區(qū)用粗線框出．
（6）最外層8個電子的元素在周期表的第R縱列（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在298K、1.01×10-3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（2a-b）kJ/mol
B．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4b-a）kJ/mol
C．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（a-4b）kJ/mol
D．SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=-（4a-b）kJ/mol

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