在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始)平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為
A．B．C．D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了1/3，B的物質(zhì)的量減
少了a/2 mol，有a mol D生成。請計(jì)算回答：（寫出計(jì)算過程）
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A） =__________________
（2）化學(xué)方程式中，x＝　　　　　、y＝　　　　　　　　　、p＝　　　　　　　　　、q＝　　　　　　　。
（3）平衡時(shí)，D為 2a mol，此時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定溫度下，有1mol N2和3mol H2發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時(shí)間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時(shí)是N2的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時(shí)，再加入0.5 mol氬氣，則N2的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學(xué)獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是
A．增大催化劑的表面積，能增大氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能同時(shí)、同程度增大合成氨的正、逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D．當(dāng)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)斷裂2mol N-H鍵時(shí)，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                              。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為         ℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)DH=－61.16kJ·mol-1。下列說法正確的是
A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n mol SCl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，氯氣轉(zhuǎn)化率增大
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列說法正確的是
A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1
B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2(g) 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2，同時(shí)生成n molAB
B．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n molAB，同時(shí)生成n molB2
D．單位時(shí)間內(nèi)一個(gè)A－A鍵斷裂，同時(shí)生成二個(gè)A－B鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol/L CO和2mol/L 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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