16．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO
B．氟離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子：127Ba
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═2H+SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 A．次氯酸鈣中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10；
C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
D．硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：A．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其正確的化學(xué)式為：Ca（ClO）2，故A錯誤；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯誤；
C．鋇元素的質(zhì)子數(shù)為56，質(zhì)量數(shù)為127的鋇原子可以表示為：56127Ba，故C錯誤；
D．硫酸為強電解質(zhì)，硫酸的電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)用語的表示方法，為高頻考點，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強，涉及化學(xué)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式及原子表示方法等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關(guān)該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時，Li+向正極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　�。�
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在溫度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反應(yīng)生成HX（g）的平衡常數(shù)K如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）僅依據(jù)K的變化可推斷出隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加cd（填字母）
a．HX的還原性逐漸減弱   b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱   d．在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低
（2）在容積為3L的密閉容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示：
①溫度為T1時，在0～tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析圖象，下列說法正確的是a、b（填序號）
a．平衡常數(shù)K隨溫度的升高而變小   b．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
c．只有當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點或B點所示狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體密度才不再發(fā)生變化
（3）已知氫氟酸（HF）是弱酸，加水稀釋0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序號）
a．c（H+）   b．HF的電離常數(shù)   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)了黃色沉淀．請簡要解釋此現(xiàn)象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）體系中c（Ag+）減小，使平衡向右移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
是向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
B．
制取氫氧化亞鐵
C．
是碳酸氫鈉受熱分解
D．
分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．丙烷分子的比例模型為：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列“化學(xué)與生活”的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以它不屬于膠體
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．碳酸氫鈉能用于治療胃酸過多

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