現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

下列說(shuō)法正確的是

A．N溶液與過(guò)量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C．M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過(guò)量氨水中

D．將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為

2H++CO32-=CO2↑+H2O

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意推導(dǎo)可知：E為Na2CO3 ，N為Al2SO4 ，F(xiàn)為Ba(OH)2 ，G為H2SO4 ，M為AgNO3。A、還有AlO2-生成，錯(cuò)誤；B、正確；C、二者溶液混合生成AgOH能溶于氨水，錯(cuò)誤；D、等體積等濃度混合生成HCO3-，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H為常見(jiàn)金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）。試完成下列問(wèn)題：

        

（1）寫(xiě)出C、D、H的化學(xué)式___________、___________、___________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①_______________________________________________,

②_______________________________________________，

③_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、M、N，其中C、H為常見(jiàn)金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生如圖所示的變化（其他有關(guān)反應(yīng)條件均略去）。試完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出C、D、H的化學(xué)式___________、___________、___________。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

①_______________________________________________,

②_______________________________________________，

③_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放熱反應(yīng)，溫度稍高易發(fā)生副反應(yīng)：

6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。現(xiàn)有三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下（U形管中放有玻璃纖維，氣體能順利通過(guò)）：

（1）請(qǐng)從以下六方面對(duì)上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，將適當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)：

a．不易控制反應(yīng)速率      b．容易控制反應(yīng)速率       c．有副反應(yīng)發(fā)生  

 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生       e．容易污染環(huán)境          f．可防止污染環(huán)境

 

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G），組裝一套你認(rèn)為更完善的實(shí)驗(yàn)裝置，連接順序（按氣流從左到右的方向）為              ；在此裝置及甲、乙、丙三裝置中，你認(rèn)為是否還缺少必要的裝置，并說(shuō)明原因                                                                      

                                                                   。

（3）如果反應(yīng)前加入了m g Ca(OH)2，反應(yīng)結(jié)束并冷卻后倒出固體物質(zhì)稱量為n g（設(shè)反應(yīng)中產(chǎn)生的水仍留在固體物質(zhì)中）。則該固體物質(zhì)中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為（不必化簡(jiǎn)）：                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過(guò)量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。
下列說(shuō)法正確的是


  1. A.
    N溶液與過(guò)量的F溶液反應(yīng)的離子方程式： Ba2++SO42-=BaSO4↓
  2. B.
    E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
  3. C.
    M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過(guò)量氨水中
  4. D.
    將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為
    2H++CO32-=CO2↑+H2O

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