【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是

a(干燥氣體)

b(液體)

①

NH3

水

②

CO2

飽和NaOH溶液

③

Cl2

飽和食鹽水

④

NO2

水

⑤

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

【答案】B

【解析】①NH3極易溶于水,燒瓶內(nèi)壓強減小為零,同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶； ②CO2與飽和NaOH溶液完全反應(yīng)，壓強近乎沒有，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,能形成噴泉, 最終幾乎充滿整個燒瓶；③.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小,錐形瓶與燒瓶內(nèi)近乎壓強相等,不能形成噴泉；④NO2與水反應(yīng),生成硝酸和NO,容器內(nèi)氣體減少,氣壓減小,形成噴泉,但因為NO不溶于水,所以不會充滿燒瓶,⑤HCl極易溶于水并且和0.1 mol·L-1AgNO3溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強減小為零同外界大氣壓產(chǎn)生壓強差,所以形成噴泉,并充滿燒瓶；綜上所述符合條件的為. ①②⑤。所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑r/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a<1.0 B. 水的電離程度：b<d<c

C. C點：c(NH4+)=1.0mol/L D. d點：c(Cl-)<c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要________（填儀器名稱）；

（2）裝置C的作用是_____________________________；

（3）裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為______________________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是___________________；

（5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作③。

①55℃蒸發(fā)結(jié)晶； ②趁熱過濾； ③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（6）上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4。產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是______；

a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進入D裝置內(nèi)

b．B中濃硫酸揮發(fā)進入D中與NaOH中和

c．B中的硫酸鈉進入到D裝置內(nèi)

（7）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是_________________；

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為_______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是（ ）
A.C
B.H
C.N
D.Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對甲裝置改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①______________________；②________________。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)該_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請回答下列問題：

二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃。

（1）基態(tài)Fe2+離子的價電子排布式為_______________________________

（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________（選填“a”或“b”）

（3）環(huán)戊二烯（）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（4）分子中的大π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個碳原子上都有一個未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。

（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A．γ﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

B．α﹣Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個

C．若δ﹣Fe晶胞邊長為acm，α﹣Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對晶體性質(zhì)會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸的原料。氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸，如圖所示：

根據(jù)已知信息及所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式_____________；

（2）寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式_____________；

（3）計算生成1.0mol HNO3需要_______molNH3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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