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【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl、NO中的一種或幾種,取該溶液進行實驗,實驗內容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

1溶液X中除H外還肯定含有的離子是________________;肯定不存在的離子是

2寫出有關離子方程式:步驟①中生成A___________________;步驟②生成沉淀I______________________。

3假設測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中nH=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是 。

【答案】1Al3+、NH、Fe2+、SO CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+

23Fe2++NO+4H=3Fe3++NO↑+2H2O AlO+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO

3若檢驗Fe3+肯定存在時,就有Cl存在,因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等

【解析】

試題分析:酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-,加入過量硝酸鋇溶液,則溶液中含有硝酸,有氣體生成,說明該氣體是硝酸的還原產物NO,則原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應的只能是Fe2+,則原溶液中含有Fe2+,不含NO3-,所得沉淀C是硫酸鋇沉淀,則原溶液中存在SO42-,一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液有氣體產生,則該氣體F是氨氣,原溶液中含有NH4+,溶液B中含有鐵離子,所以沉淀H是氫氧化鐵沉淀,通入二氧化碳氣體產生沉淀,則原溶液中還應含有Al3+,沉淀I是氫氧化鋁沉淀,可能含有Cl-、Fe3+。

1根據(jù)以上分析,溶液X中除H外還肯定含有的離子是Al3+、NH、Fe2+、SO;肯定不存在的離子是CO32-、SO32-、NO3-、Ba2+。

2A為NO氣體,①中生成NO的離子方程式為3Fe2++NO+4H=3Fe3++NO↑+2H2O;鋁離子與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子,所以步驟②生成沉淀I的離子方程式為AlO+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO。

3A、F、I均為0.01 mol,根據(jù)化學方程式3Fe2+ NO 4H = 3Fe3+ NO↑ 2H2O ,F(xiàn)e2+為0.03mol,根據(jù)原子守恒,NH4 為0.01mol,Al3+為0.01mol,10 mL X溶液中nH=0.04 mol,而沉淀C物質的量0.07 mol,則SO42-為0.07mol,溶液中的離子電荷總數(shù)已相等,所以該溶液不能確定的陰離子存在的理由是若檢驗Fe3+肯定存在時,就有Cl存在,因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等。

練習冊系列答案
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【題目】[化學選修3:物質結構與性質]

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期的元素,A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同。B是同周期元素未成對電子數(shù)最多的元素,C的最外層電子數(shù)為其電子數(shù)的3倍,BD同族;回答下列問題:

1D的一種單質,難溶于水,較易溶于苯且易自燃,其立體結構為_______________,D原子的雜化類型為_______________。

2A和B的單質反應可生成化合物M,常溫下M為氣態(tài),易液化可作制冷劑。A和D的單質反應得到化合物N,M的沸點________大于、小于、或等于N的沸點,原因是_______________。

3已知N可以與E的一種鹽溶液反應,生成紅色固體單質和兩種高沸點酸。E原子的外圍電子排布圖為____________________。寫出相應的化學反應方程式:____________________。

4將M通入E的硫酸鹽溶液中,可得到深藍色透明溶液,再向溶液中加入一定量的乙醇,有深藍色晶體析出。寫出離子反應方程式:__________________,加入乙醇的作用是________________。

5EC能形成化合物G,其晶體結構如圖25所示,G的化學式為__________。若兩個氧原子間最短距離為apm,列式計算晶體G的密度_______g.cm-3

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【題目】用括號中的試劑除去各組中的雜質,不正確的是( )

A. 苯中的甲苯(溴水) B. 乙醇中的水(新制CaO)

C. 乙醛中的乙酸(NaOH) D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)

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【題目】下列說法正確的是( )

A.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

B.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

C.因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)

D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學反應進行的方向

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【題目】下列說法正確的是( )

A.催化劑不影響反應活化能,但能增大單位體積內活化分子百分數(shù),從而增大反應速率

B.化學反應速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L

C.根據(jù)化學反應速率的大小可以判斷化學反應進行的快慢

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【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )

Ac(H+) BKa(HF) C D

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【題目】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一固定體積的密閉容器中,550時,在催化劑作用下發(fā)生反應:2SO2+O22SO3(正反應放熱)。反應達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。請回答下列問題(計算結果保留一位小數(shù)):

(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。(填字母)

a.SO2和SO3濃度相等

b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO2的轉化率,下列措施可行的是 。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.向裝置中再充入SO3

(3)求該反應達到平衡時SO2的轉化率為(用百分數(shù)表示) 。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的Ba(OH)2溶液,生成沉淀 。

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【題目】隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若變化是置換反應,則其化學方程式可以是 。

(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:

途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1<0

途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2>0

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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4<0

則途徑I放出的熱量 (填大于”“等于小于)途徑II放出的熱量;H1H2、H3、H4的數(shù)學關系式是 。

(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:

方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)H= 。

(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) H=235.8kJ·mol1

已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) H=+62.2kJ·mol1

則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的使用不涉及化學變化的是

A.飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質

B.用生石灰干燥氨氣

C.用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D.用飽和碳酸鈉溶液收集實驗室制取的乙酸乙酯

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