【題目】2019年10月1日我國(guó)在天安門(mén)廣場(chǎng)舉行了建國(guó)70周年國(guó)慶大閱兵。下列環(huán)節(jié)與化學(xué)無(wú)關(guān)的是（　�。�

A.研制出戰(zhàn)機(jī)編隊(duì)使用的無(wú)毒、環(huán)保的彩煙劑

B.制造廣泛用于坦克、飛機(jī)和服裝等的隱形涂料

C.釋放7萬(wàn)羽和平鴿象征著中國(guó)人民愛(ài)好和平

D.用氦氣代替氫氣填充彩色氣球更加安全

【答案】C

【解析】

A、研制出戰(zhàn)機(jī)編隊(duì)使用的無(wú)毒、環(huán)保的彩煙劑需要用到化學(xué)，A不符合題意；

B、制造廣泛用于坦克、飛機(jī)和服裝等的隱形涂料需要用到化學(xué)，B不符合題意；

C、釋放7萬(wàn)羽和平鴿象征著中國(guó)人民愛(ài)好和平，不涉及化學(xué)，C符合題意；

D、氫氣球易爆炸，而氦氣性質(zhì)穩(wěn)定，D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x用的裝置、實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)步驟和裝置

A

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

不同溫度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，記錄溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間

B

配制100mL1.0mol/L NaOH溶液

向100mL容量瓶中加入4. 0gNaOH固體，加水到刻度線

C

驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

往鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液

D

比較H2O2 和Fe3+的氧化性

將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NO3)2溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Cu→CuCl2C.Fe→FeCl2D.Na→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（ ）
A.固態(tài)物質(zhì)
B.含多種元素的物質(zhì)
C.液態(tài)物質(zhì)
D.沒(méi)有顏色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量

②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染

③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口

④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰

⑤煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3

⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1 535 ℃，但高爐中的鐵在1 200 ℃左右就呈液態(tài)

⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷

A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑

B. 25℃時(shí),NaHCO3 在水中的溶解度比Na2CO3 大

C. Cl2與過(guò)量的鐵反應(yīng)生成FeCl2

D. 圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

B. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量: ①=②<③

C. 硫酸銅在1100℃分解的方程式為:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 當(dāng)Y為葡萄糖時(shí)，葡萄糖發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來(lái)合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請(qǐng)回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大小：KMN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

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