（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y
 
z（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向
 
方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 
．
③若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為
 
．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）①降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
②C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
③B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體；
④加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（2）利用蓋斯定律，將②-①×
1
2
，可得C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g），反應(yīng)熱隨之相減，可求得反應(yīng)熱；
（3）平衡常數(shù)等于生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，可寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式；根據(jù)溫度對平衡的影響可判斷反應(yīng)放熱還是吸熱；根據(jù)v=
△c
△t
可計(jì)算速率．
解答： 解：（1）①A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z，故答案為：大于；
②C是氣體，且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明X、Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆反應(yīng)；非氣體；
③B、C是氣體，增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說明A是固體或純液體，即A為非氣態(tài)，故答案為：非氣體；
④加熱后，C的百分含量減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
利用蓋斯定律，將②-①×
1
2
，可得C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g），
則：△H=-393.5kJ?mol-1+566.0kJ/mol×
1
2
=-110.5 KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故答案為：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5 KJ/mol
（3）平衡常數(shù)等于生成物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)冪之積，可寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式為k=
c2(C)
c(A)×c2(B)
；由圖可知，溫度越高，C的物質(zhì)的量越少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)v=
△c
△t
可知v（C）=
0.2mol
2L
2min
=0.05mol/（L?min），
故答案為：
c2(C)
c(A)×c2(B)
；放熱；0.05mol/（L?min）．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)熱的計(jì)算、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，注意壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響以及蓋斯定律的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、NaOH溶液吸收少量H2S氣體 OH-+H2S→HS-+H2O
B、向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)  HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+ 
△
H2O+NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液，膠體這二種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A、是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、是否能透過濾紙
C、是否均一，透明，穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
bcde
fg
hi
（1）請寫出上述元素h的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）比較e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小
 
（寫化學(xué)式，下同）；e、g兩種元素的氣態(tài)氫化物熔、沸點(diǎn)較高的是
 
，其原為
 
；
（3）b2a2分子的電子式是
 
，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是
 
（寫元素符號(hào)），其原因是
 

；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH-可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為
 
（標(biāo)出配位鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題包括三個(gè)小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種．
（2）下圖是某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)簡式，圖中標(biāo)記的碳原子
 
是手性碳原子．

（3）分子式C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有四種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）進(jìn)行過程中的能量變化如圖所示．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中投入1molCO（g）、1molH2O（g），達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為a kJ；若條件不變，開始投入2molCO（g）、2molH2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為b kJ．下列關(guān)系正確的是
 
．
A．a(chǎn)＞41，b=2a      B．a(chǎn)=41，b＞2a
C．a(chǎn)＜41，b=2a      D．a(chǎn)＜41，b＜2a
（3）為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)在某固定容積的容器中進(jìn)行了以下幾組實(shí)驗(yàn)，記錄如下表：
組別溫度（℃）起始濃度（mol/L）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)所需時(shí)間（min）平衡濃度（mol/L）
c（CO2）或c（H2）
c（CO）c（H2O）
Ⅰ8001.001.00100.50
Ⅱ8001.004.00t2c2
Ⅲ8001.001.0010.50
Ⅳ10001.001.0080.40
Ⅴ10002.002.00t5c5
①Ⅰ組反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（CO）=
 
；
②第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c2=
 
；
③第Ⅲ組實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，還隱含的條件是
 
；
④根據(jù)下圖第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線，在答題卡上畫出第Ⅴ組實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間（t）的變化曲線．（圖中要明確標(biāo)出c5的數(shù)值）

⑤800℃時(shí)，向容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應(yīng)①、②、③是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng)，反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請回答下列問題：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)具有實(shí)際意義，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量B，催化條件下發(fā)生反應(yīng)B?乙+�。ㄎ磁淦剑�，達(dá)平衡后再加少量B，則平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，B的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的A、B、D三者的水溶液，由水電離出的c（OH-）大小順序是（用A、B、D表示）
 
．
（5）惰性電極電解A和D的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M（與甲、乙所含元素相同），M為三角錐形分子，該反應(yīng)的方程式為
 
．在堿性溶液中M與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為
 
（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸         B．氫氧化鈉溶液        C．濃硫酸          D．NaHSO4溶液
涉及反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明．
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液．回答以下問題：
你認(rèn)為此方案是否合理
 
（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)如何操作
 
（若填“合理”，則此空可不答）
（3）實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）為鑒定磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）中是否含+2價(jià)鐵元素，將試樣用稀鹽酸溶解（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），取上層清液后需加入的最佳試劑是
 
（填寫字母代號(hào)）．
a．碘水   b．氯水    c．NaOH溶液    d．KMnO4溶液   e．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的重要類型，請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)
 
（填“升高”或“降低”），被
 
（填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作
 
劑，具有
 
性．若反應(yīng)中生成了3molCu（NO3）2，則消耗了
 
mol Cu． 
（2）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
元素被還原．1
mol氧化劑
 
（填“得或失”）
 
mol電子．

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同步練習(xí)冊答案