11．分子式為C5H10O3的有機物，在濃硫酸存在下加熱可生成具有特殊香味且不溶于水的物質(zhì)，則符合上述條件的C5H10O3最多（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．12種B．11種C．9種D．7種

分析 在濃硫酸存在下加熱可生成具有待殊香味且不溶于水的物質(zhì)為酯類物質(zhì)，分子中含有一個羥基和一個羧基，據(jù)此解題．

解答 解：在濃硫酸存在下加熱可生成具有待殊香味且不溶于水的物質(zhì)為酯類物質(zhì)，分子中含有一個羥基和一個羧基，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，
若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有8種；
若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應(yīng)的同分異構(gòu)體有4種；
故該有機物的可能的結(jié)構(gòu)有8+4=12種．
故選A．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關(guān)鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：


（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．如何檢驗E中收集到的氣體帶火星復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內(nèi)液面的下降接近停止．
（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值相差30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號表示），G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有F放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫出化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．近年來，我國的霧霾問題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認為細顆粒物（即PM2.5，指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）的指標與霧霾天氣密切相關(guān)．與此同時，光化學(xué)煙霧也開始抬頭，它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的，嚴重時天空會出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象．臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標志．請回答下列相關(guān)問題：
（1）以下可能引起細顆粒物指標變高的是abdef（填序號）．
a．燃煤取暖   b．大型交通設(shè)備   c．生活污水  d．火山噴發(fā)  e．局部戰(zhàn)爭  f．采礦業(yè)
（2）如圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，上午8：00，非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值． 隨后NO2約于10：00達峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為2NO+O2=2NO2．8：00起，O3開始積累，并于13：00達峰值，O3積累與下列過程有關(guān)：O+O2→O3，該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)：NO2=NO+O產(chǎn)生的．O3又使10：00前NO2的含量急劇增加，其化學(xué)方程式為O3+NO=NO2+O2．你認為該地光化學(xué)煙霧較嚴重的時間最可能為c（填序號）．
a．8：00        b．10：00       c．15：00       d．20：00
（3）若25℃、101kPa下，氣體的摩爾體積為24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量N2O4，當NO2與N2O4的平衡混合物密度為3.18g/L時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為77.9g/mol，N2O4的分解率（即轉(zhuǎn)化率）為53.1%．（計算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字）．
（4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會引起環(huán)境問題．NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng)：NH4+（aq）+NO2-（aq）═N2（g）+2H2O（l）可加快該反應(yīng)的措施為升溫、增大反應(yīng)物濃度．該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν=k•c（NH4+）x•c（NO2-）y，其中k為速率常數(shù)，在一定溫度下，進行下列實驗：
實驗序號c（NH4+）/mol•L-1c（NO2-）/mol•L-1ν/mol•L-1•s-1
10.01000.2005.4×10-7
20.02000.2001.08×10-6
30.2000.0402.16×10-6
40.2000.0603.24×10-6
據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2倍，反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，25℃時，用0.01mol．L-1的鹽酸滴定10mL0.01mol．L-1Na2N2O2溶液，溶液的pH與鹽酸體積[V（HCl）]的關(guān)系如圖所示．下法說法正確的是（　�。�
A．M點的溶液中加人少量水，溶液的pH增大
B．N點溶液中：c（N2O22-）+c（OH-）＞c（H2N2O2）
C．P點溶液中，H2O不發(fā)生電離
D．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（H{N}_{2}{{O}_{2}}^{-}）}$：N＞P＞Q．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列化合物中

（1）可發(fā)生加聚反應(yīng)的一個化合物是c，加聚物的結(jié)構(gòu)式為
（2）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的一個化合物是a，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為
（3）可發(fā)生縮聚反應(yīng)的兩個化合物是b和e，縮聚物的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說法錯誤的是（　　）
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時一定采用氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA
D．25℃時，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯氣強且使用安全，實驗室制備ClO2的裝置如圖所示（已知常溫下ClO2是一種易溶于水兒難溶于有機溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl2經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO2反應(yīng)可制得ClO2氣體，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
（2）儀器D的名稱是球形干燥管，裝置E的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；
（3）改裝置存在著一個明顯的缺陷是缺尾氣吸收裝置；
（4）工業(yè)上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通過海水提鎂獲得，實驗室模擬海水提鎂制取鎂和Cl2時，可采用石墨作為陽極（填“陰”或“陽”），不銹鋼作另一個點擊，電解熔融狀態(tài)的MgCl2獲得．

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