硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO3+O2=2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多
B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多
C．三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行
A、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO3）2，需要HNO3的物質(zhì)的量，①中需要
8
3
molHNO3；②中需要4molHNO3；③中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少故A錯(cuò)誤；
B、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO3）2，①中放出
2
3
molNO氣體，②中放出2molNO2氣體，③中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯(cuò)誤；
C、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO3）2，①中需要
8
3
molHNO3，放出
2
3
molNO氣體，硝酸利用率為
8
3
mol-
2
3
mol
8
3
mol
=75%，②中需要4molHNO3，放出 2molNO2氣體，硝酸利用率為
4mol-2mol
4mol
=50%，③中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu（NO3）2 與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

    方案I：                ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，寫出反應(yīng)的離子方程式                    。

(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量               (填序號(hào))。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1(16分) 某化學(xué)興趣小組利用下圖I探究銅和濃 H2SO4 反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖II用來收集多瓶該氣體，請(qǐng)回答下列問題。(已知：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4 + 2H2O + SO2↑)

(1)  分液漏斗中盛有濃H2SO4，點(diǎn)燃酒精燈前打開分液漏斗的活塞，濃H2SO4不能順利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2)  裝置X的作用是貯存氣體，X中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體最好是            ；

① Na2CO3 溶液   ② 酸性高錳酸鉀    ③ Na2SO3 溶液    ④ 飽和NaHSO3 溶液

(3)  裝置Y中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請(qǐng)用方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                    。

(4)  裝置Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象是             ，請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                             。（提示：硝酸具有強(qiáng)氧化性）

(5)  實(shí)驗(yàn)需要收集多瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，在更換集氣瓶時(shí)，為了減少氣體逸散到空氣中，將圖I中的B部分更換為圖II所示裝置，可以用a、b 集氣瓶交替收集二氧化硫氣體，請(qǐng)回答：

① 檢查集氣瓶b 是否漏氣的方法是______________________________________________________。

② 若只用集氣瓶a 收集氣體，在裝置氣密性良好，并加入藥品后，準(zhǔn)備制備并收集二氧化硫氣體，下一步的操作是                                      。

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