硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
C
考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度均能加快反應(yīng)速率，選項D中濃度最大，溫度最高，反應(yīng)速率最快，所以答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)
A．KCl固體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．升高體系的溫度,活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快
D．在密閉容器中進行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應(yīng)，若溫度不變壓強不變,充入氦氣則該反應(yīng)的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL鹽酸，試回答下列問題。

⑴實驗中觀察到的現(xiàn)象是________       ____________ _______________
_____________________    ______                        _________。
⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____                 _______ ______________
_____________________     _____                        _________。
⑶寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_               _______________________。
⑷由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL
稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
C(HCl)/ mol·l-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前
反應(yīng)后
1
塊狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
塊狀
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
塊狀
1.0
20
40
120
6
塊狀
1.0
30
50
40
（1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗5、6表明         對反應(yīng)速率的影響。
（3）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
一規(guī)律的實驗序號是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應(yīng)方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是
 
A．增大體積B．增大Y的濃度
C．降低溫度D．縮小體積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強，可使活化分子百分數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數(shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分數(shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

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同步練習(xí)冊答案