17.可用X:X表示的分子是(  )
A.H2B.Cl2C.N2D.O2

分析 分子晶體由分子構(gòu)成,含有分子,離子晶體由離子構(gòu)成、原子晶體由原子構(gòu)成,離子晶體、原子晶體都不存在分子,用化學(xué)式表示,沒有分子式,X表示分子,表明該物質(zhì)必須是分子晶體,可用X:X表明構(gòu)成X分子的原子,兩原子間共用1對電子,據(jù)此分析解答.

解答 解:H2、Cl2、N2、O2都是分子晶體,H2、Cl2、N2、O2都可表示為分子式,可表示分子,
A.氫氣分子中存在1個H-H共用電子對,氫氣的電子式為H:H,可用X:表示,故A正確;

B.氯氣分子中,2個氯原子通過共用一對電子,形成共價鍵,電子式為:,可用X:表示,故B正確;

C.氮氣分子中,兩個氮原子形成了3對共用電子對,氮氣的電子式為:,不可用X:表示,故C錯誤;
D.氧氣中兩個氧原子之間有2個共用電子對,其電子式為,不可用X:表示,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識,掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.分子式為C7H14O2的有機物為水果香味的液體,它與稀硫酸共熱后,得到的二種生成物的相對分子質(zhì)量相同,則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)可能有幾種( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中,不正確的是( 。
A.石油裂解產(chǎn)物中有乙烯
B.天然氣的主要成分是乙烯
C.芳香烴主要來自于煤干餾產(chǎn)生的煤焦油
D.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

(1)乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為:羥基和醛基.
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO.
(3)①、④的反應(yīng)類型分別為加成和酯化(取代)反應(yīng).
(4)反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為:
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl;
④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對反應(yīng)A+3B?2C來說,下列反應(yīng)速率中最快的是( 。
A.υ(A)=0.3 mol/(L•min)B.υ(B)=0.6 mol/(L•min)
C.υ(C)=0.5 mol/(L•min)D.υ(A)=0.01 mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知A為周期表中原子半徑最小的元素,B、C、D均為第二周期元素,其中B、C、D的電負性:D>C>B,第一電離能:C>D>B,且C無空軌道;E與A同主族,與F、G同周期,F(xiàn)為短周期金屬元素,其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出H2.G的電子最外層中沒有空軌道,且成對電子所占有的軌道數(shù)是未成對電子所占軌道數(shù)的3倍.
(1)C2D分子中的中心原子是N.B22-離子中B原子的雜化方式為sp.
(2)E2D2的電子式是.它與F2D3按物質(zhì)的量之比為1:1混合后投入水中,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑.
(3)EABD3溶液中,陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),若用F單質(zhì)為電極材料,電解此溶液時,則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)一定量的CD2、D2、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收,則混合氣體中C、D原子的個數(shù)比為5:2.
(5)E單質(zhì)的晶胞如圖,其堆積模型是體心立方密堆積,配位數(shù)是8.
(6)工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時,常用F2D3為原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共價化合物,屬于分子晶體,加熱會升華,熔融不導(dǎo)電,不能用于電解,而Al2O3是離子化合物,熔融能導(dǎo)電.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的甲酸酯類芳香族化合物X,X中苯環(huán)上有四個取代基,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰,吸收峰的面積比為1:2:6:1,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):

已知:
①其中B、C、D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②在稀堿溶液中,連在苯環(huán)上的溴原子很難發(fā)生水解
③D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
④兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將自動發(fā)生脫水反應(yīng):CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O
回答下列問題:
(1)X中含氧官能團的名稱是醛基、酯基
(2)C的名稱為甲酸
(3)E→F反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)E具有的化學(xué)性質(zhì)acd(選填序號)
a、取代反應(yīng)  b、消去反應(yīng)  c、氧化反應(yīng)  d、1molE最多能與1mol NaHCO3反應(yīng)
(6)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式:
②A→B的化學(xué)方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( 。
A.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系,n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
B.實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且4種離子的濃度均為1mol/L
C.HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價值.
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉作顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關(guān)的反應(yīng)如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基態(tài)時,核外電子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羥胺中(NH2OH)采用SP3雜化的原子有N、O;羥胺熔沸點較高的原因是NH2OH分子之間存在氫鍵
③Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中,配位數(shù)為6
④根據(jù)價層互斥理論,ClO4-的空間構(gòu)形為正四面體
(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵、配位鍵
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3 不易與Cu2+形成配離子,其原因是F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移,導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵,NF3不易與Cu2+形成配離子
(4)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑.固態(tài)Ni(CO)4屬于分子晶體;
(5)如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙,第四周期電負性最小的原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中,形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60 化合物.現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點,該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若每個四面體空隙填入一個原子,則全部填滿C60 晶體的四面體空隙后,所形成的摻雜C60 化合物的化學(xué)式為K2C60

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